人教版高二化学选修4期末试卷

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1、人教版高二化学选修4期末试卷评卷人得分一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变                        B．混合气体

2、中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）                  D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：   

3、     （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1mol·L-1                B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（

4、4）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol一   反应②2CO(g)+02(g)2C02(g) △H2=bkJ·mol-   反应③2Fe(s)+02(g)2FeO(s)△H3(1)△H3=          (用含a、b的代数式表示)。(2)反应①的化学平衡常数表达式K=           ，已知500

5、℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0mol，达到平衡时CO2的转化率为              ，CO的平衡浓度为               。(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a           0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有         (填序号)。   A．缩小反应器体积   B．再通入CO2   c．升高温度   

6、D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是         (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。评卷人得分二、选择题（每空？分，共？分）4、下列叙述正确的是  (   ) A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．反应NH3(g)

7、+HCl(g)NH4C1(s) ΔH

8、100mlO．1mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（   ）   A．   B．C．D．7、体积