错题重做鲁科版高二化学沉淀溶解平衡.doc

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1、第一章精选错题重做1．以下现象与电化学腐蚀有关的是()A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.铁钉在稀硫酸中比在浓硫酸中更易被腐蚀C.化工厂中的铁锅炉易因腐蚀而损坏D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是()A．a为直流电源的负极　　B．d极发生的反应为2H＋＋2e－H2↑　　C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应3．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，下列组合符合这一情况的是

2、()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨铜负极NaC1C银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2+－PtPt好漂亮的彩虹！4．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是()A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩尔,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().A、0.025摩尔B、0.050摩尔C、0.10摩尔D、0.20摩尔6、按下图装置，若x轴表示流

3、入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示：()①c(Ag+)；②c(NO3－)；③a棒的质量 ；④b棒的质量；⑤溶液的酸碱性。A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤7、用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出mgR，在阳极上放出560mL气（标准状况），则R的相对原子质量是()A．mn/10B．10m/nC．20mnD．10mn8．将金属A放入B(NO3)2溶液中发生如下反应：A＋B2＋==A2＋＋B，则下列说法中正确的是()A.常温下，A和B可以与水反应B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则一定形成原电池，且B极上有H2放出C.A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中，一定构成原电池

4、D.由A与B构成的原电池中，A一定是负极。9．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。放电充电氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增强B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2＋OH－NiO(OH)＋e－＋H2O10．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而释放出来的过程C．在稀溶液中：H++O

5、H—=H2O△H=—57.3kJ/mol，若将0.5mol纯H2SO4与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。D．在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJ/mol11．下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)的△H=110.5kJ·mol—1，知碳的焓变为110.5kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．lmolNaOH分别和lmolC

6、H3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO312．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13、用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A.121.6gB.86gC.93.6gD.8

7、9.6g14、有反应①和反应②：CH2=CH2（g）+H2（g）=C2H6（g）①CH3CH=CH2（g）+H2（g）=C3H8（g）②,在相同温度下，反应①比反应②,释放的热量（）A、多B、少C、相等D、无法确定15、已知：2H2(g)+O2（g）=2H2O(l)△H1=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-282.9kJ/mol某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.4