高二第一次月考试卷（化学理科）.doc

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1、贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）出卷人：谭精忠审卷人：刘平（理科班）第I卷选择题(50分)一选择题（共50分，每题2.5分，）1．下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列过程需通电后才能进行的是A．电离B．原电池C．电化腐蚀D．电泳3．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的

2、阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成   D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)5．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(N

3、H3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=

4、5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)

5、==SO2(g)     △H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)     △H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)        △H3下列说法正确的是　A．△H3＝+0.33kJ·mol-1　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应　C．S(单斜，s)==S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定　D．S(单斜，s)==S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是稀H2SO4Cu石墨A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应

6、方程式为：2H2OO2＋2H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A.B.C.D.13.如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴高二化学（理）第一次月考试卷第4页共3页可能表示的是A.铁棒质量B.银棒产生的O2的量C.Ａg+浓度D.银棒质量14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A．p2＞p1，

7、n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞315．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H216．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B