元素周期律讲课配套课件-孙燕红 元素周期律讲课课件孙.ppt

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1、临淄二中授课人：孙燕红元素周期律元素周期表的发现者——门捷列夫门捷列夫完成了科学史上的一个勋业。——恩格斯在这张元素周期表中蕴藏着什么规律呢？问：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现的变化。科学探究1：原子结构示意图周期性随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？科学探究2：结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的变化。周期性知识迁移：下列原子半径比较不正确的是（）A、r(Na)>r(Mg)B、r(Cl)>r(F)C、r(Mg)

2、>r(B)D、r(O)>r(P)D科学探究3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？随着原子序数的递增,元素的化合价呈现周期性变化主族元素的最高正化合价等于族序数非金属元素的最低负价等于最外层电子数-8金属只有正价稀有气体化合价是0氧和氟没有正价核外电子层排布的周期性原子半径的周期性元素主要化合价的周期性决定决定结构决定反映性质Na、Mg、Al的金属性自主探究小结:金属性强弱判断依据（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（3）单质间的置换反应。现象和结论：结论与热水反应与冷

3、水反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色反应缓慢产生少量气泡滴入酚酞溶液不变红Na与冷水剧烈反应Mg能与沸水反应Al与沸水难反应金属性无明显现象无明显现象表面出现较多气泡溶液变为浅红色Na>Mg>Al实验探究一:镁、铝与水反应实验二：镁、铝与盐酸反应向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL2mol/L盐酸，观察现象。现象和结论：结论与盐酸反应现象AlMgMg、Al都能与稀盐酸反应放出H2，Mg比Al更剧烈金属性：反应较慢表面产生气泡反应剧烈产生大量气体Mg>Al最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性

4、-中强碱两性氢氧化物越强NaMgAl最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结论NaOHAl（OH）3Mg（OH）2强碱自主探究:例：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3C．Fe(OH)3D．RbOHANaMgAl元素的金属性逐渐-减弱结论:随着原子序数的递增,元素的金属性呈现变化周期性元素金属性与其在周期表中位置关系原子半径增大，失电子能力____，金属性____原子半径增大，失电子能力____，金属性____增强增强增强增强请阅读课本16页表三，总结非金属性强弱的依据。小结：非金属性强弱

5、判断的依据：①与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；③单质间的置换反应。SiPSCl元素的非金属性逐渐-增强结论:随着原子序数的递增,元素的非金属性呈现变化周期性元素的非金属性与元素在周期表中位置关系原子半径减小，得电子能力____，非金属性____原子半径减小,得电子能力非金属性增强增强增强增强根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐，非金属性逐渐-用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强

6、同周期元素从左到右原子半径减小,原子核对最外层电子的吸引力增强金属性减弱、非金属性增强减弱增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子层排布呈现周期性变化的必然结果。能力提升方法线结构性质实验验证决定反映随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8原子半径化合价决定了归纳出引起了元素化学性质（金属性、非金属性）变化知识线布置作业课本第19页课后习题：第1,3，4，5，7题。谢谢