重要反应别含糊熟练掌握底气足.ppt

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1、重要反应别含糊，熟练掌握底气足一、金属元素的反应1.钠的反应（1）与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑点拨此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。①反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。②反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。（2）与氧气反应4Na+O22Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2Na2

2、O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O延伸①钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。点燃△点燃②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。④要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaNa2ONa2O2。2.钠化合物的反应（1）Na2O2的反应2H2O+2N

3、a2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2O2O2点拨①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。③Na2O2不属于碱性氧化物。④Na2O2有漂白作用（强氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。延伸有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b

4、.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。（2）Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+

5、Na2CO3NaCl+NaHCO3(无气泡)。点拨不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。（3）NaHCO3的反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O点拨此反应证明了NaHCO3的不稳定性。NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O点拨以上两个反应说明，NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的题眼。△（4）NaOH的反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO

6、2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)延伸由上述反应原理可知：①由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。③NaOH和CO2反应，若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为Na2CO3和H2O；若<<1时，其产物为NaHCO3、Na2CO3和H2O，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n

7、(NaHCO3)和n(Na2CO3)。3.Mg的反应（1）在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C点拨①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。②镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2点燃点燃点燃2Mg+CO22MgO+C提醒①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO2反应。②镁在空气中与O2反应生成一层坚固的致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。4.Al的反应（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3

8、O22Al2O3提醒此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。点燃点燃（2）铝片产生氢气的反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑点拨铝单质是中学化学中惟一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼。（3）铝热反应2Al+Fe2O32