《氨的性质》教学设计.docx

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1、《氨的性质》教学设计一、教材分析本部分知识为本章的重点之一，其主要知识点有：氨气的分子结构及其物理性质、氨气的重要化学性质及有关反应。在高考试题中，NH3及NH4＋的检验与鉴别、NH3气的制取与收集等是命题的热点二、教学设计1、教学目标知识目标：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质与有关反应。能力目标：通过实验，培养学生的操作能力与观察能力；通过比较，培养学生发现问题、分析问题及解决问题的能力。情感目标：通过问题讨论，培养学生自主学习与合作学习的意识。2、教学重点、难点：氨的化学性质实验准备：浓氨水、酚酞溶液、酒精灯，圆底烧瓶，导管，酒精灯，浓盐酸，玻璃棒。3、教学过程【引课

2、】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们先学习氨的一些知识。 【实物观察】浓氨水的状态，色泽，气味如何？【学生观察、总结】展示装满氨气的集气瓶，让学生认真观察，了解氨气的颜色、状态，并回忆闻气体气味的方法，结合教材，总结氨的物理性质。【演示实验】老师演示“喷泉实验”，其余同学评判操作、观察现象。问题1、用物理知识分析，喷泉是如何形成的？问题2、这个实验说明什么问题？问题3、哪些气体可作喷泉实验？问题4、刚才的实验产生的红色喷泉，说明什

3、么问题？【引出新问题】氨气不仅易溶于水，而且溶于水后水溶液呈碱性。       这是由于氨气溶于水后与水发生了反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋、OH－。而NH3·H2O在同样的条件下也可分解生成NH3和H2O，也就是说氨气和水的反应是可逆反应。【讨论】氨水的主要成分有哪些？氨水与液氨有何区别？请同学们回忆氯水的主要成分----三分四离，根据上边我们总结的方程NH3+H2O<-->NH3·H2O<-->NH4＋+OH－知道氨水中存在的粒子【实验展示】用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近。学生观察实验现象。【思考】1、在反应中为什么会

4、产生白烟？       2、如果把实验中浓盐酸换成硫酸或硝酸会有白烟产生么？【学生练习】1.根据NH3和HCl反应的实质写出氨与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式。2.能否用浓硫酸干燥氨气？         之前的实验中涉及的都是氨的非氧化还原反应，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？引出氨与氧气的反应，是工业上制硝酸的基础。【思考】根据氨的性质，总结氨的用途：做制冷剂、制硝酸、化工原料等。【课堂小结】学生总结本节课的学习内容：氨的物理性质、化学性质以及氨的用途。【板书设计】氨硝酸硫酸一．氨气的物理性质无色，有刺激性气味，气体，易溶于水，易液化二．氨气的化学性质1.碱性气体NH3+H

5、2O<-->NH3·H2O<-->NH4＋+OH－新制氨水的微粒：三分三离2.与酸的反应NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4==(NH4)2SO41.氨的催化氧化NH3+O2<-->NO+H2O一．氨气用途1.重要的化工原料2.液氨是良好的制冷剂四、教学反思通过本节课讲授，我有以下几点体会：（1）让学生参与“喷泉实验”探究，获得成就感，使教学过程轻松多样。（2）氯水和氨水的比较， 培养学生分析问题的能力，以及对知识的综合运用能力。（3）氨和酸的反应，运用类比学习方法，培养学生的知识迁移应用能力。总的来说，本节课较好的实现了教学目

6、标。学生能够通过新闻、实验、类比方法的运用，与老师相互配合，积极思考，充分的调动了学生的积极性。学生不仅轻松地学习了化学知识，还培养了学生的动手能力；实验中学生主动参与，积极思考。整堂课中学生都踊跃发言，表现对学习的浓厚兴趣。