专项训练宁夏CEG高考辅导元素周期率.doc

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1、CEG高考辅导元素周期率一、选择题1.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧2.下列说法正确的是（）A．ⅦA族元素的非金属性一定比Ⅵ

2、A族元素的非金属性强B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强3.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左

3、到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.下列说法中正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了6.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键7.下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属

4、元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或0族元素8.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．催化剂B．农药C．半导体D．新元素9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8B．n+18C．n+32D．n+2010.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．元素

5、的非金属性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞Y＞X11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D．若

6、X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列叙述正确的是（）A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子14.下列大小比较正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2D．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷15.下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化

7、碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞＞HCO3-．A．①③B．①④C．②④D．②③16.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（）A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＜P＜ClC．还原性：SiH4＜PH3＜HClD．H3PO4＜H2SiO3＜H2SO417.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）       操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：NaHCO3＞CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和