2013届高三化学元素化合物练习.doc

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1、2013届高三化学元素化合物练习1．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化[来源:学科网ZXXK]2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时无气体放出B．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有气泡放出D．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应

2、B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－5．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋

3、＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑[来源:Z§xx§k.Com]D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O6．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(　　)7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O38．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2

4、O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　)A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液9．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(　　)A．1mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－110．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属

5、剩余。该溶液可能为(　　)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu12．用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色13．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)A．C

6、a(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应14．下列实验操作中，正确的是(　　)A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水B．久置氯水最终变为稀盐酸，氯水要避光保存C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸15．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl

7、沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)(　　)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3molD．以上结论都不正确16．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　　)A．①多B．②多C．相等D．无法判断17．下列说法正确的是(　　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强