高三化学元素及其化合物试题.doc

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1、高三化学元素及其化合物试题1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）  下列推断不正确的是　A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应　B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3　C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是　D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2、A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示

2、：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为E与水反应的化学方程式为_____；(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法。(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)CaCO3；     、 (3)Na2CO3、NaHCO3(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。ABCD

3、EFFF①②③④3、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：；已知1gD与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：；

4、反应③的化学方程式是：。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：；反应④的化学方程式是：。（1）C+SiO2Si+CO（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)O=C=OC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H204、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经

5、过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G          ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；（3）反应②的化学方程式是                        。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平

6、衡常数K=           。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。（1）B.SO2  E.H2SO4  G.Cu2O（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓)DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 减小  降低  减小5、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下

7、列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为________________________

8、__________。（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2