高三化学元素化合物考试

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1、高三化学元素化合物考试2010.10班级姓名分数一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。1．下列说法中正确的是A.非金属氧化物一定能与碱发生反应B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.酸性氧化物可能与酸发生反应2．下列有关硫的性质的叙述正确的是　A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

2、下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是　A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水　C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液　　C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液　　　　B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．电解饱和溶液，可制得金属镁B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

3、C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化.6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼,冶炼方法与其活泼性有关7．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4、。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀88．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁9．在使紫色石蕊试液变红的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Cl—、SO32—、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3—D．K+、Na+、Br—、Cl—10．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中

5、所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤11．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是：（）A．氧化性Fe3＋＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3＋C．还原性Fe2＋＞I－＞H2SD．还原性Fe2＋＞H2S＞I－12．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋

6、Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向BaCL2溶液中通入SO2后加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．在下列溶液中，各组离

7、子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8二、填空题：（共58分）15．（12分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图

8、是，乙单质分子的电子式是。（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（4）X、Y、Z为