课题1常见的酸和碱.doc

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1、课题1　常见的酸和碱一、教学目标①了解常见的酸碱的物理性质和特性。②知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。③初步了解什么是酸、碱及有关化学性质。二、学法指导1、联系实验归纳总结，寻找规律：在学习有关酸和碱的知识时，要对各实验进行全面、细致的观察，把观察到的实验现象联系起来进行分析和思考，找出各物质之间的共同点，培养自己对知识的整理、概括、总结能力。例如在学习常见的酸时，一方面要注意HCl和H2SO4性质上差异，更重要的是要通过对比实验由HCl、H2SO4这样的具体物质探究出“酸”这一类物质

2、的性质，总结出酸的共性，找到它们具有共性的原因，从而推知酸的一些化学反应规律。学习碱的性质也要采取一样的方法，从个性总结出共性。2、注意迁移知识，应用规律：知道了酸、碱的一些规律性的知识后，要特别学会知识的迁移，规律的应用，利用已知的规律寻找解决新问题的方法。如由学过的碱的知识推知Cu(OH)2、KOH等物质与其它物质的反应等。3、学习酸的性质时要注意：①浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如O2、H2和CO2等气体。脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的

3、化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之碳化。强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。②在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。4、学习碱的性质时要注意：①碱必须是溶液时，才能与指示剂作用，不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不与指示剂作用，不能使指示剂变色。②不同的碱性质不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等，氢氧化钙微溶于水。三、学习过程问题1、浓盐酸应该怎么

4、保存？敞口放置的浓盐酸的质量和HCl的溶质质量分数会怎样变化？2、浓硫酸应该怎么保存？敞口放置的浓硫酸的质量和H2SO4的溶质质量分数会怎样变化？3、怎么用正确的方法稀释浓硫酸？4、请举例说明酸有哪些化学性质，如能写出化学方程式，就化学方程式表示？5、称量固体氢氧化钠应注意什么问题？6、氢氧化钠问什么要密封保存？6、举例说明碱的化学性质，能写方程式的就写化学方程式。7、酸、碱、盐溶液的导电与金属的导电本质相同吗?为什么？8、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，如何处理？649、有两瓶标签脱落的试剂，一瓶是蒸馏水，一瓶是稀硫酸

5、，你有多少种方法将它们鉴别开？10、氢氧化钠溶液应该怎么保存？敞口放置的氢氧化钠溶液的质量和NaOH的溶质质量分数会怎样变化？11、根据你所学的知识分析，为什么检验气体中是否含有CO2时，要用石灰水溶液检验？什么除去气体中含有的CO2时，要用NaOH来除去？四、例题1、某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；②一同学利用装置C验证制得的气体时

6、未看到浑浊现象，可能的原因是____________________，___________________________；③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________________________________________。⑵小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是原子白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。

7、为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。探究内容现象结论实验1：取一定量的肥料放入水中，震荡样品完全溶解_________________实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂溶液呈红色__________________实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成该化肥为_________①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。___________________________________________________

8、_。②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。答案：⑴①B、GCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②装置可能漏气盐酸浓度过大③E④氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳是吸收说明：②、④小题中，其他合理答案也可得分。