物质的性质与变化.ppt

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1、物质的性质与变化一、物质的性质物理性质：不经化学变化即表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。化学性质：需经化学变化才表现出来的性质。如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。二、物质的变化物理变化：变化后没有新物质生成。化学变化：变化后有新物质生成(又叫化学反应)。核变化：原子核的聚变、裂变等，元素种类发生了变化练习：写出下列各反应的化学方程式，指出它们分别属于哪种基本类型。1、磷在空气中燃烧2、锌投入如稀硫酸中3、加热碳酸氢铵4、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应4P+5O2点燃2P2O5化合反应Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑置换反应NH4HCO

2、3→NH3↑+CO2↑+H2O↑分解反应Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl复分解反应三、化学反应的基本类型置换反应：在金属跟某些盐溶液发生的置换反应中，只有活泼金属才能把不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。复分解反应：在溶液中发生，产物中有气体、沉淀或水。练习：下列各组物质相互之间能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。1)Zn+CuSO42)Cu+FeSO43)Cu+HgCl24)Cu+H2SO4(稀)5)NaCl+KNO36)AgNO3+KCl7)NaOH+HCl8)CaCO3+HCl按有无电子转移化学反应又可分为氧化还原反应和非氧化还原反应小结：凡有单质(不论是反

3、应物还是生成物)出现的反应皆属氧化-还原反应练习：写出下列变化的化学方程式，指出反应条件并注明反应物和生成物各属于哪一类物质。1、Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO42、C→CO2→H2CO3→CaCO3四、物质的转化结论：1、金属→盐的途径金属（+O2）→碱性氧化物（+H2O）→碱（+酸）→盐只有可溶性碱对应的碱性氧化物才能与水反应生成碱。2、非金属→盐的途径非金属（+O2）→酸性氧化物（+H2O）→含氧酸（+碱）→含氧酸盐归纳物质反应关系注意：1、各类物质相互转化是有一定规律的，只是在一定条件下才能实现。2、不能把相互转化关系绝对化，不能臆造化学方程式。生成盐的可能途径：金属+非金

4、属（氧气除外）→无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水酸性氧化物+碱→盐+水盐+盐→两种新盐讨论：制备硫酸镁的五种方法。作业：写出下列各步变化的化学方程式。1、CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl22、C→CO2→Na2CO3→NaOH→NaCl