生活中常见的盐复习课.ppt

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1、生活中常见的盐新秀学校覃金文轻松过“盐”关学习目标1、了解生活中常见的盐的组成、用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应。3、能正确书写有关反应的化学方程式。4、初步掌握粗盐的提纯方法，碳酸根离子的检验方法。一、定义关轻松过“盐”关盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、分类关(根据离子构成不同）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等你还知道哪些盐？1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A、

2、H2SO4、Na2O、MgCl2、CB、NaHCO3、Ca(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2D、HCl、KOH、NH4Cl、SiO2C<练一练>.2.、写出下列盐的名称Ba(NO3)2硝酸钡、K2SO4硫酸钾、K2CO3碳酸钾、NaNO3硝酸钠、BaCl2、氯化钡、BaSO4硫酸镁。练一练3、写出下列盐的化学式硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl、硝酸银AgNO3、氯化铁FeCl3、氯化镁MgCl2、硫酸钠Na2SO4氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名或主要成分颜色状态溶解性水溶液酸碱性用途氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较碱

3、性碱性白色固体白色固体白色固体难溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）的主要成分纯碱、苏打小苏打Na2CO3NaHCO3CaCO3NaCl食盐的主要成分中性白色固体能溶于水生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙制剂1、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（）A.氢氧化钙B.氧化钙C.氯化钙D.碳酸钙2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（）A.食醋B.红糖C.白酒D.小苏打3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白B.既除去生成的酸，又使

4、馒头轻而体积大C.加快馒头的发酵速度D.产生的二氧化碳使馒头质量变大【练习一】DBD轻松过“盐”关三、物理性质关：在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag

5、+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）《练一练》下列每组中的盐均不易溶于水的是()A.Na2CO3、KCl、AgNO3B.CaCO3、AgCl、BaSO4C.NH4NO3、BaCl2、K2CO3D.FeCl3、CaCl2、MgSO4B粗盐提纯继续实验关粗盐提纯实验原理操作步骤注意事项实验习题实验仪器课后作业实验仪器继续目录粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2,MgCl2等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．实验原理继续目录（1）、用托盘天平称取一定量粗盐，备用粗盐步骤1：溶解继续目录操作步骤播放（2）、

6、用量筒取10mL水，倒入烧杯中。继续目录播放步骤2：过滤（1）、按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器对折对折滤纸目录继续（2）、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤继续目录播放步骤3、蒸发将滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热是滤液蒸干。目录继续播放继续目录实验习题1.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①溶解；②过滤；③蒸发。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是()。A．烧杯B．漏斗

7、C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。①②③D引流2.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为。漏斗F左不断搅拌3241课堂总结：你学到了什么？作业：1.整理出p114不溶或微溶的酸碱盐2.完成《新课程学习与测评》p102-103的练习轻松过“盐”关你知道的盐都能与哪些物质发生化学反应？---化学性质关写一写：完成化学

8、方程式，并指出他们的基本反应类型Fe+