高二化学考点分析及复习建议.doc

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1、高二上学期考点分析及复习建议第一章化学反应与能量一反应热、焙变1.反应热（定义、符号、单位）2.反应热产生的原因（反应热的微观解释）（重点）3.反应热的表示方法（吸热反应和放热反应），反应过稈图示【例题】反丿'V过程图示、1.下列反应屮生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氢氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.参照反应Br+H2—HBr+H的能量对反应历穆的示意图，下列叙述屮正确的是（）A.加入催化剂，该化学反应的反应热变大B.正反应为吸热反应C.正反应为放热反应D.正反应的反应热为【

2、复习建议】%1题型：选择题，填空题（结合图形题进行考察）%1以表格形式，从备方血（定义、形成原因、与化学键强弱的关系、表示方法、常见反应等）对吸/放热反应进行比较%1会看反应能量变化图%1归纳、识记己学常见的吸/放热反应【易错点】%1物理变化屮的能量变化不是反应热%1化学反应的能呈变化工要表现为放热或吸热，但并不是唯一的表现形式%1化学反应是放热还是吸热与反应的发生条件没有必然的联系%1可逆反应小的反应热农示物质完全转化时的反应热，只是理论值，不可能达到（重点）二热化学方程式的书写【例题】1.H（g）+H（g）===H2

3、（g）；AH=-435.7kJ/mol,这个式了说明的意义是（）A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原了与一个氢原了结合生成1个氢分了，且放出435.7kJ的能量C.1mol氢分子分解成2mol氢原了要吸收435.7kJ能最D.2mol氢原了结合成1mol氢分了要吸收435.7kJ能量2.含11.2gKOH的稀溶液与1L,0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）A.KOH(aq)+

4、H2SO4(aq)===

5、K2SO4(aq)+H2O(l)AH=—11.46kJ/

6、molB.2KOH(s)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(r)A/7=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+

7、H2SO4===K2SO4(aq)+H2O(1)A//=+114.6kJ/molD・KOH(aq)+

8、H2SO4(aq)===

9、K2SO4(aq)+2H2O(I)—57.3kJ/mol【复习建议】%1题型：选择题，填空题%1结合有关物质的量的相关计算进行考察%1结合屮和热、燃烧热、盖斯定律进行考察【易错点】⑴热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示该

10、物质的分子或原子数;其化学计量数可以是整数也可以是分数%1漏标注明常见反应的物质的聚集状态(重点)三燃烧热和中和热及二者的区别与联系【例题】1.已知反应：①101kPa2C(s)+O2(g)===2CO(g)；AH=-221kJ/mol%1稀溶液屮，H+(aq)+OFT(aq)==H2O(1)；H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A•碳的燃烧热大于110.5kJ/molA.①的反应热为221kJ/molB.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的屮和热为一57.3kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，

11、放出57.3kJ热量【复习建议】%1题型：选择题，填空题%1建议通过表格的形式从备方面(能量变化、反应物的量、生成物的量、含义)对燃烧热和屮和热进行对比【易错点】%1紧扣燃烧热和屮和热对反应物和生成物的要求进行判断%1虫和热」燃烧热均属壬放热，由于反M是吸热还是放热是确定的，所以此时可以不带“一”号(重点)四盖斯定律注意：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项的同时改变正、负号;各项的系数包

12、括的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数(3)Ml(正反应)=—AZf(逆反应)【例题】1.盖斯是律在生产和科学研究屮有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法冇接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)△〃=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ/molFesOds)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeON体得

13、到Fe

14、古

15、体和CO?气体的热化学反丿应方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)AH=-571.64kJ/mol在H2SO4溶液屮Cu与HQ反应生成C『+和出0的热化学方稈式为:%1题型：选择题，计算题%1结合热化学方稈式的书写进行考察%1注意计算时△〃的值正负，大小变化第二章化学反应速率和化学平衡一化学