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1、复习思考题第一章热力学第一定律一、选择题1.热力学第一定律的数学农达式AU=Q-W只能应用于A理想气体B封闭体系C孤立体系D敞开体系2对于任何循环过程，体系经历i步变化，则根据热力学第一•定律应该是AQi=OBWi=OC[Qi-Wi]>0D[Qi-Wi]=O31mol单原子理想气体(Cp,m=5/2RJ.mol-l),在300K时压缩到500K,则其焰变为A415刀B596JC1255JD994J4同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存在ACpcCvBCp>CvCCp=CvD难以比较5对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？A(3U/9T)v=0B(3U/9V)T
2、=0C(3H/3P)T=0D(aU/9P)T=06—封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则AQi=Q2BW1=W2CQi-W^Qo-WzDAU=07若体系为Imol的物质，则下列各组哪一纽所包含的量皆属状态函数？AU、Qp、Cp、CvBQv>H、Cv、CpCU、H、Cp、CvDAU、H、Qp、Qv8在一个绝热的刚琏容器中,发生一个化学反应，使体系的温度从「升高到T2,压力从P】升髙到P2,则AQ>0,W>0,AU>0BQ=0,W=0,AU=0CQ=0,W>0,AU<0DQ>0,W=0,AU>09.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则A焙总是不变B内能总是增加C焰总是增加
3、D内能总是减少10.式子AH二丿71CpdT的适用条件是A等压过程C纽成不变的等床过程B任何过程D均相的组成不变的等压过程II.当热力学第一定律以dU=6Q-pdV表示时，它适用于A理想气体的可逆过程B封闭体系只作膨胀过程C理想气体的等压过程D封闭体系的等压过程12.对状态函数的描述，哪一点是不止确的？A它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯-确定的值B状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关C状态函数的纽•合仍是状态函数D热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程屮的变化值却是可以直接或间接测定的13已知反应Bf和B-C所对应的等压反应热分别A咼和AH3,则反应A-
4、C△Hi是A△HRH2+AH3BAHi=AH2・AH3CAH^AHs-AHsDAHi=AH2-AH31425°C时有反应2C6H6(I)+15O2(g)-*6H2O(I)+12CO2(g),若反应中各反应气体物质均视为理想气体，则其等压反应热AHm与等容反应热AUm之差约为A-3.7KJB1.2KJC-1.2KJD3.7KJ15若[2知H2O(g)及CO(g)在298K吋的标准生成焙分别为-242KJmol'1及-111KJmol1,则反应压0(g)+C(s)-H2(g)+CO(g)的反应热为A-353KJB-131KJC131KJD353KJ16已知CH3COOH(1),CO2(g),H2
5、O(I)的标准生成焰AfHm。为:-484.5,-393.5,-285.8,贝ljCH3COOH(1)的标准燃烧热AcHn；是A874.1B-874」C-194.8D194.817已知25°C反应出(g)+CI2(g)〜HCI(g)的AH为-92.5KJ，则此反应的AUA无法知道B一定大于AHC一定小于AHD等于AH18用键焙£來估算反应热时，反应C2H6(g)fC2H4(g)+H2(g)的反应热AH是A[ec-c+£c-h卜Ec=c+^c-h+eh-h]B[fic-c+6£c-hH£c=c+4£c-h+eh-h]C[sc=c+ec-h+Ehh]-[£c-c+ec-h]D[£c=c+48c-
6、h+£hh]-[ecc+6£c-h]19若规定温度T时标准下稳定单质的焙值为零，则稳定单质的内能规定值将A无法知道B总是止值C总是负值D总是零20在甲烷CH4中C・H键的键ec-h是指A反应CH4(g)=C(g)+2出(g)的AH】B反应CH4(g)=C(g)+4H(g)的AH2C丄述反应(A)中的AH
7、Xl/4D上述反应(B)中的AH2X1/4二计算题1.lmol理想气体于恒压下升温1°C,试求过程中体系与环境交换的功W。2.5mol理想气体于始态11=25°C,P
8、=101.325KPa,W恒温膨胀至末态,已知末态体积,V2=2Vi,分别计算气体反抗恒定外压P(环)=0.5P
9、及进行可逆
10、膨胀吋系统所作的功。*3.lmol理想气体于27°C101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再山该状态恒容升温至97°C，则压力升高到1012.25KPa=求幣个过程的W、Q、AU及AH。已知该气体的Cv,m恒定为20.92JmolK4O*4.在298K,10L33KPa时，将0.2mol02(g)和0.2molCO(g)放入量热计内燃烧，然后使气体与昴热计冷却至298K,求此过程的Q、W、及X
