华东理工物理化学复习思考题解

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1、化学动力学一、反应速率的定义二、反应速率方程积分法,微分法三、活化能定义四、阿仑尼乌斯方程五、平衡态与恒稳态处理法第7章复习思考题1.化学反应速率的定义为。它的数学表达式为，单位常用。在实际工作中还常用消耗速率的概念，它的定义为，它的数学表达式为。生成速率的定义为，它的数学表达式为。如果反应系统的体积在反应过程中恒定不变，则v=,vA=,vP=。单位体积中反应进度随时间的变化率单位体积中反应物A的物质的量随时间的变化率的绝对值单位体积中产物P的物质的量随时间的变化率对于反应N2+3H22NH3,若分别以表示反应速率，它们之间的关系为，。2.若反应aA＋b

2、BP的反应速率方程为，则：称为；称为，它们分别表示，它们的和称为。反应速率系数分级数物质A,B的浓度对反应速率的影响程度反应级数3.若反应模式为aA＋bBP,试在下表中填写各对应简单级数反应的速率方程及其动力学特征：由反应物一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法探测到的中间产物4.何谓基元反应？；何谓复合反应？；何谓反应机理？。何谓反应的分子数，“二级反应即为双分子反应”，这种说法是否妥当？。由两个以上基元反应组合而成的反应基元反应组合成复合反应的方式基元反应方程式中反应物的分子数不妥当5.何谓半衰期t1/2?。6.某反应的速率常数,反应物A的初浓度

3、为1.0mol·dm-3，则其半衰期t1/2=。7.一级对峙反应，A的总反应速率vA=，若平衡时产物浓度为xe，则以xe表示的速率方程的积分形式为。试分析正向放热的对峙反应具有最适宜温度的原因。反应物A消耗掉一半所需的时间。0.6931/（2.3110-2）=30.0s随温度升高平衡常数Kc减小，速率系数k1增大，因此出现一个极大值。8.连串反应最显著特点是，若中间物B是希望得到的产品，则最适宜的反应时间t=。9.若平行反应中的两个反应具有相同的级数，则产物B和C的浓度之比等于。10.试写出阿仑尼乌斯方程：微分形式，积分形式或。试写出阿仑尼乌斯活化能Ea

4、的定义式，Ea值的大小反映了。中间物B的浓度在反应过程中出现一个极大值它们的速率系数之比反应速率随温度的变化程度11．在动力学数据的实验测定中，更多用物理化学分析法，该法的特点是测定反应系统中某物理性质随时间的变化数据，此物理性质必须具备那些条件：。12．试写出物理性质表示的速率方程（积分式）：一级反应，二级反应。13．实验测得某反应在两个初始浓度时半衰期分别为，则反应级数：n=,若实验测得的是在不同温度下两个初始浓度的半衰期，上述公式是否适用？。与反应物和产物的浓度有较简单的关系，且在反应前后有明显的改变否14．快速反应的实验方法主要有（1）；（2）；(

5、3)。★15.平衡态处理法的假设。★恒稳态处理法中恒稳态指。对于中间物为自由基的直链反应机理，应该用什么处理法？，为什么？。快速混合法化学松弛法闪光光解技术反应物与中间物之间存在着热力学平衡，而复合反应速率受中间物变成产物的速率所控制当反应稳定进行时中间物浓度不随时间而变恒稳态处理法自由基都是活泼中间物16.链反应机理的基本步骤是（1）（2）（3）。17.简述碰撞理论的要点是。这个理论的最大缺陷是。18.过渡状态理论的出发点是（1），（2）。链产生链传递链终止反应物分子A与BC要实现基元反应，它们必须互相碰撞；分子A与BC中心连线上的相对平动能必须超过一定

6、的阈值c；分子A与BC可近似假设为硬球；对结构比较复杂的分子，能够发生反应碰撞还有一个方位问题无法预测方位因子基元反应的速率由活化络合物分解为产物的过程所控制反应物分子必须首先形成活化络合物，并假设反应物与活化络合物之间保持着热力学平衡关系1.何谓独立子系统各粒子间除可以产生弹性碰撞外，没有相互作用的系统。何谓相倚子系统各粒子间存在相互作用的系统。何谓定域子系统各粒子只能在固定位置附近小范围内振动的系统。何谓离域子系统各粒子可以在整个空间运动的系统。理想气体是什么系统理想溶液是什么系统独立的离域子系统。相倚的离域子系统。第12章复习思考题2.对分子运动形

7、式的分析表明,一个分子的能量可近似地看作它的各种运动形式的能量之和,这些运动形式包括一般来说，属于分子热运动的是属于分子非热运动的是所谓分子的外部运动是指内部运动是指平动、转动、振动、电子运动、核运动等。电子运动、核运动。平动，转动、振动、电子运动、核运动。振动。平动、转动、3.对分子热运动经典力学计算表明，在振幅很小时，一个双原子分子相当于由n个原子组成的非线型多原子分子相当于由一个三维平动子、一个线型刚性转子、一个单维简谐振子组成。一个三维平动子、一个三维刚性转子、3n-6个单维简谐振子组成。4.一个H2O分子有几个平动自由度，几个转动自由度，几个振动

8、自由度。3335.试写出由量子力学导得的三维平动子、线型刚性转子和