2014化学海淀二模试题及答案.doc

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1、海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合试题2014.5化学部分6.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成8.下列有关NH3的实验正确的是ABCDCa(OH)2和NH4Cl固体水NH3水实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化学用语不能正确解释相关事实的是8A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-===

2、2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓催化剂D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO===2CO2+N210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能说明元素的金

3、属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HClK=43非金属性：Br>I12.一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。反应物起始物质的量之比：曲线I：n(H2):n(CO2)=2曲线II：n(H2):n(CO2)=1.5温度（K）CO2的平衡转化率bca下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．达平衡时，

4、v(H2)正=v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%825．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：(i)J③②①已知：Ⅰ．（R、R`表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是。（3）①的化学方程式是。（4）F的结构简式是。（5）③的化学方程式是。（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的

5、所有同分异构体的结构简式：。a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种826．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V.滤渣b经洗涤

6、、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s)+C(s)===MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ•mol-1MnO2(s)+CO(g)===MnO(s)+CO2(g)△H=-148.1kJ•mol-1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。（4）III中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：。（5）IV中，若改为“向0.

7、50mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。827.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN－有剧毒。①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

8、质子交换膜A极B极微生物膜╳CH3COO-HCO3-H+Cl-和①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的