浅析平衡中的五大常数.doc

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1、浅析平衡中的五大“常数”余迪清一、五大平衡常数在新课改中的地位纵观2010年进行了新课改省份的高考试题，随着五大常数在教材小出现，考查它们的力度特别大，尤其是化学平衡常数，电离常数和水的离子积，而且计算能力本身就是学生的薄弱环节，这部分内容更值得我们一线教师挖掘和反思。二、五大“常数”的表达式人教版高中化学选修四，从第二章出现化学平衡常数后，一发不可收拾，第三章依次出现了弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶电解质的溶度积。一方面，后艸大常数是对前面内容的补充和深化；另一方面，也渗透了化学平衡常数在后面内容中的应用，体现了知识的相互联系，同时也不难看出，后四大常

2、数彼此之间也互相联系，而且难度越来越大。1、化学平衡常数对可逆反应mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡状态时，各物质的平衡浓度分别为C(A)、C(B)、C(C)、C(D),则y(c©(D)-c,n(A)cH(B)2、弱电解质的电离平衡如：HzCOsA^hT+HCOf川c(H£OJHC03片,

3、..^-)c(Cg2=47xioc(HCOJ对一兀弱碱：moh^^^mVohkh=———"c(MOH)3、水的离子积出0H++OH'kw=kc(H2O)=C(H+)C(OH~)适用于所有稀的电解质水溶液4、盐的水解常数若用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示

4、由它们生成的盐(酸和碱中有一种是弱电解质)，则MA水解方程式为：MA+H2O^=±HA+MOH卄冬册1如果MA为强酸弱碱盐,则公二C(HJC(MOH)=C(HJC(OHJ二心“~CM)-CWJCQH7?-~KbC(MOH)5、难溶电解质的溶度积对难溶电解质的溶解平衡：A0⑴口加"气尊）+曲吩（网）Ksp=cnAn-}cBm^三、注意事项1、因为都是常数，所以都没有单位、2、固体和纯液体的浓度为常数，一般视为“1”，因此它们的浓度不出现在表达式中，重点注意kgkhKpo3、方程式的系数改变，平衡常数的表达式也随之改变。4、都与温度有关因为五大常数都是来源于化学反应速率常数，与

5、粒子的运动有关，由温度决定，所有五大常数都是温度的函数。特别注意心的应用，25°C时为1X10'14,100°C时一般取值为1X1012,方便计算。5、心建立在心或者心的基础上，而心亦与心、心（或心）有关。四、应用1、判断反应进行的方向（1）在前面第二点笫1条中,浓度商QcW逆）；Q.=k,则达到平衡状态，V（1E）=V（逆）；2>匕则平衡向逆向移动，v（j£）K$”，则溶解达到过饱和状态，有沉淀析出；Q（=Ksp,则溶解达到饱和状态，沉淀与溶解达到平衡状态；Q.

6、解质可以继续溶解直至达到饱和状态。2、在前面第二点第4条中，若HA为弱酸，MOH为弱碱，则MA可以发生双水解，若k>kbf则心

7、<心2,溶液显酸性（碱更弱，其阳离子水解程度更大，谁强显谁性），如NH4SCN溶液若k则匕溶液显碱性（酸更弱，其阴离子水解程度大）如NH4CN溶液若k（］=kbt则他广褊，溶液显中性（双方水解程度相当），女0CH3COONH4溶液。（已知酸性：HSCN>CH3COOH>HCN）3、粗略估算盐溶液的PH例：常温下，O.lmol/L的NaHCO3溶液，其PH约为多少？解析：NaHCOs为强碱弱酸的酸式盐，HCOJ水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱

8、性。HCO3'H++COj~k2=4.7X10nHCO3-+H2O=^=±H2CO3+OKKh2=2.4X10'8c（oh>c（h2co3）-c（CO~'）=>=c（乩CO3）-c（COj）C（H）根据第二点第2条知，对H2CO3的两级电离,kkw=cH+）c（HCO；）-kkj（HCO；）c（/r）=c（HCOQ•・•£和心2均很小，・•・c（HCO'3）=C（NaHCO3）而k2c=4.7X1011X0.1=4.7X10'12°人=°口・•・c（H+）Q7m?=『4.4x10-7x4.7x10」□4.5x1O'9即O.lmol/L的NaHCO.溶液的PH=9-lg4.

9、5D8.32