氯气的性质(优质课).ppt

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1、氯气的性质新闻链接新闻链接新闻链接新闻链接氯气给大家的初步印象如何？谈一谈中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？氯气的用途广泛，生产、生活需要它有毒！想一想氯气的性质一、氯气的物理性质色、态：密度：气味：加压易液化，液氯用钢瓶储存黄绿色气体密度比空气大有刺激性气味，有毒水溶性：能溶于水（通常：1︰2）+17287二、氯气的化学性质氯原子的结构容易得到1个电子形成稳定结构1.钠在氯气中燃烧2.铁在氯气中燃烧3.铜在氯气中燃烧1、氯气与金属反应实验内容现象反应方程式剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl22N

2、aCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃剧烈燃烧，产生棕褐色烟剧烈燃烧，产生棕黄色的烟氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。钠在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧2、氯气与非金属反应2、氯气与非金属反应实验内容现象方程式用途安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾剧烈反应，发生爆炸H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照工业上制盐酸氢气在氯气中点燃氢气与氯气的混合气体光照漂白性活动探究实验现象结论用玻璃棒

3、分别蘸取新制的氯水和稀盐酸沾在pH试纸上向试管中加入2mL氯水，再滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸把干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中pH试纸均变红，滴有氯水的pH试纸中间还会变白氯水中含有H+，显酸性，氯水具有漂白性，盐酸无漂白性出现白色浑浊氯水中含有Cl—干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色氯气与水反应生成一种具有漂白性的物质3、氯气与水反应（次氯酸）Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）：可作漂白剂、用来杀菌消毒等强氧化性不稳定性2HClO2HCl+O2光照酸性酸性较弱，属于一

4、元弱酸4、氯气与碱的反应实验现象结论用针管抽取一定量氯气，然后抽取少量NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。抽取NaOH溶液的针筒内气体颜色消失氯气能与氢氧化钠反应活动探究2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙漂白粉的生产原理主要成分有效成分思考1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄清石灰水？2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？Ca(ClO)2+

5、CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的使用原理思考1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？2、如何保存漂白粉？三、氯气的用途漂白剂药品农药氯化物塑料