人教版化学必修二第一章 知识点总结提高篇.doc

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1、夯实基础提高能力满分答卷持之以恒嘉祥一中高一化学系列之知识清单第一章物质结构元素周期表提高篇：一、周期表中特殊的周期和族1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是ⅢB族；2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。3、全为金属元素的主族是第ⅡA族；4、全为非金属元素的主族是第ⅦA族；5、在常温时，全为气态的族是0族。6、形成化合物种类最多的族是ⅣA族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。7、最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族，最外层电子数为2个的原子可能位于ⅡA，0族（He）、过渡元素区。二、碱金属

2、元素性质的特殊性1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2、碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3

3、液态，可作为原子反应堆的导热剂。7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3

4、4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂第4页共4页夯实基础提高能力满分答卷持之以恒2、氯⑴Cl2易液化。⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO；氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。3、溴⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。⑵易溶于有机溶剂。4、碘⑴加热时易升华。⑵遇淀粉溶液变蓝色。⑶易溶于有机溶剂。⑷食

5、盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。四、短周期元素中具有特殊性排布的原子⑴最外层有一个电子的非金属元素：H。⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑶最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。⑷电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。⑹最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、

6、Al。五、粒子半径大小比较1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs半径：F＜Cl＜Br＜I带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+F-＜Cl-＜Br-＜I-4、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小第4页共4页夯实

7、基础提高能力满分答卷持之以恒例如，Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。六、熟记常见等电子粒子1、核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2、核外有18个电子的微粒：⑴比1

8、0电子粒子多一个电子层的对应粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。②阳离子：K+、Ca2+②阴离子：S2-、Cl-、SH-。⑵“9+9”规律9电子基团：—CH3、—