人教版化学必修二第一章知识点复习总结

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1、第一章物质结构元素周期表第一节兀素周期表1V依据:横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列—、周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素种类2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素未填满E32、结构核外电子层数(-第一周期1厂短周期第二周期2周期1-第三周期3(7个横行》Y「第四周期4(7个周期〉第五周期51长周期"第六周期61第七周期7r主族：IA-VIIA共7个主族族J副族:IIIB~VIIBvIB-IIB,共7个副族(18个纵行”第VIII族：三个纵行，位于VIIB和IB之间("6个族)I零族：

2、稀有气体※周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数C3注意：1•非第IIA族和第IIIA族的同周期相邻主族元素原子序数一定差1,同周期的第IIA族和第IIIA族原子序数差从第二到第七周期依次为K11x25v25.2.各周期0族元素的原子序数:210483654861183.同主族相邻周期的原子序数之差:左上右下规律。即过渡元素左侧(第IA族第IIA族人同主族上下相邻的元素原子序数差等于上面元素所在周期包含的元素种类数，如Na和K原子序数差等于Na所在第三周期的元素种类数8；过渡元素右侧(从第IIIA族到第VIIA族、0族》同主族上下相邻的元素原子序数差等于下面元素所在周期包含的

3、元素种类数，如CI和Br原子序数差等于Br所在第四周期元素种类数18。二元素的性质和原子结构(―)碱金属元素：(第IA族除氢以外的金属》锂钠钾钦itfeLiNaKRbCsK原子结构j相似性：最外层电子数相同，都为1个〔递变性：从上到下，核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、化学性质(1)相似性：(金属锂只有一种氧化物〉4Li+02=Li2O2Na+02=Na2O22Na+2H20=2NaOH+H2T2K+2H20=2K0H+H2T2X+2H20=2XOH+H2T(X代表LiNaKRbCs)(2)递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈总结：从上到下(从Li到Cs〉

4、，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。（―）卤族元素：氟氯漠碘FClBrI1、原子结构〔相似性：最外层电子数相同，都为7个〜递变性：从上到下，核电核数增大，电子层数增多，原子半径增大2、化学性质（1）相似性：®X>Ag+=AgXI（AgCI白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，Agl为黄色沉淀）②卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX③与水反应：F2+H20=====HF+02X2+H20=====HX+HX0（X代表ClBrI）④与某些还原性物质反应SO?能使漠水氯水碘水褪色：X2+S02+2H

5、20==2HX+H2S04(X=CIvBr、I)与变价金属《如铁〉反应时，F2xCl2、Bq把铁氧化成高价卤化物FeX3,l2只能生成低价卤化物Fel2（2）递变性①与氢气反应从厂到山卤素单质与出的剧烈程度依次减弱；生成的氢化物的稳定性依次减弱。稳定性：HF>HCI>HBr>HI酸性：HF（弱）〈HCI（强）CI2>Br

6、2>l2,阴离子的还原性：l>Br->Cr>F-结论：从上到下（从F到I）,随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。三.核素（—）（1）质量数3二质子数（2）+中子数（”二原子的近似相对原子质量（2）在化学上，我们用符号；X来表示一个质量数为儿质子数为Z的X原子。中子N个质子Z个r原子核［原子L核外电子（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：同一种元素的不同核素间互称为同位素。判断：质子数相同，中子数不同的微粒一定是同位素吗？（不是

7、》如：14NH3与H/04.元素的相对原子质量：元素各种同位素的丰度与其相对原子质量的乘积加和所得的值。计算公式：4、同素异形体：同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。如：红磷和白磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧第二节元素周期律—•原子核外电子的排布（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。（2》各电子层最多容纳的电子数是2rf5表示电子层〉（3》最外层电子数不超过8个；次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时.最多不超过两个》；倒数第三层