化学必修二第一章知识点总结.doc

《化学必修二第一章知识点总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学必修2第一章物质结构元素周期律1元素周期表一、元素周期表1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.元素周期表一共有7个周期，每一周期分别有：2,8,8,18,18,32,32，（50）（50）个元素4.元素周期表一共有18纵行，16个族，7个主族7个副族，第Ⅷ族，0族。（注意书写）5.第ⅠA族（除H）：碱金属元素第ⅦA族（第8,9,10纵行）：卤族元素0族：稀有气体元素（化学性质不活泼，通常很难与其他物质反应，化合价定位0）6.前三周期是短周期，其他周期是长周期。7.*尽可能完整地默写元素周期表。二、元素的性质与原子结构1.*

2、碱金属元素原子结构示意图2.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。（表现为：与氧气或水反应时的剧烈程度。）3.碱金属的物理性质：除铯外，都是银白色。导热性导电性很好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。从上到下，密度逐渐增大（K反常），熔沸点逐渐下降。4.碱金属元素的保存Li封存在石蜡中（一般固体，液体也可以）Na浸没在煤油里K浸没在煤油或石蜡油铷和铯过于活泼，一般实验室保存不了5.碱金属元素的化学方程式与现象Li,NaK比水轻。Na：浮融游响红Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③

3、与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂6.卤素单质保存颜色状态F2实验室无法保存淡黄绿色气体Cl2短期保存：集气瓶黄绿色气体Br2棕色试剂瓶中水封，不用橡胶塞深红棕色液体I2密封，棕色试剂瓶紫黑色固体7.卤素单质与氢气，水反应的化学方程式、现象，单质间的置换反应、实验现象8.*相关的化学方程式一、核素1.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢：氕、氘、氚3.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4.同位素的应用：14C考古时测定文物年代，氘氚用于造

4、氢弹、利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。2.元素周期律*指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。1.原子的结构：原子核和核外电子；原子核由质子和中子构成。2.由内到外每个电子层最多2n2，最外层最多8个，次外层最多18个，倒数第三层最多32个。第1、2、3、4……、7层名称分别为K、L、M、N……Q3.原子半径的变化；金属性、非金属性的变化；氧化性、还原性的变化*对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，核电荷数增大，最外层电子数增加，原子核带正电，二者吸引力增大,使得外层电子离核更近，因此原子半径逐渐减小

5、。由于对外层电子吸引力增大，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。核内质子多1个，正电荷多1个核外电子多1个，负电荷多一个原子核内外吸引力增大，原子半径减小。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素

6、周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。1.元素周期表和元素周期律的应用意义：为指导新元素的合成、预测新物质的结构和性质都提供了线索；由于周期表中位置靠近的元素性质相近，所以可以在元素周期表一定区域内寻找元素，发现物质。金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等。农药由含砷到含磷，毒性减小。过渡元素（ⅢB族到VⅢ族的化学元素）中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。2.化学键离子键：带相反电荷离子之间的相互作用（原子间电子转移，形

7、成正负离子，由静电作用形成的）共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（相同原子：非极性共价键；不同原子：极性共价键）离子化合物：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物分子间作用力：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力（与熔沸点有关）氢键：有些氢化物分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键。主要存在于H,O,N,F元素间。化学反应：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成*由一种原子变成另一种原子：核反应，不是化学反应重点1.判断元素金属性强弱（例子）*元素