氧化还原反应的规律(尹鲁平).ppt

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1、氧化剂和还原剂氧化还原反应的规律平阴县第一中学尹鲁平三维目标知识目标：掌握氧化还原反应的规律。能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练应用氧化还原反应的规律。情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成善于探究的习惯和良好的语言表达能力。重难点：氧化还原反应的规律。造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A1：1B2：1C1：2D2：3C知识回顾三、氧化还原反应的规律规律探寻1、氧化性还原性强弱的比较方法⑴根据强

2、强生弱（强制弱）规律氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物I-＞Fe2+＞Br-【例1】：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是变式1：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl-

3、O2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD【例2】下列说法中正确的是[]A、还原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>Fe2+>H+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、夺电子越强的物质，氧化性越强D⑵根据金属活动性顺序表特别提醒：氧化性还原性强弱取决于得失电子的难易程度，而与得失电子的多少无关。越易失电子的物质，失电子后就越难得电子。⑶反应难易比较法从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反

4、应物的氧化性或还原性越强。【例3】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：____________________________KMnO4>MnO2>O2.2、价态规律（1）价态与性质最高价只有氧化性.如Fe3+最低价只有还原性:如Cl-中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如Fe2+（2）价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间

5、，且高价对高价，低价对低价。只靠近，不交叉。不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如SO2与浓H2SO4不会反应。因此，浓H2SO4是可以用来干燥SO2的.元素的最高价只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+,最低价只有还原性，但不一定有强还原性，如Cl-√√√×【变式4】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。Na2S+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+S↓2H2O【例4】在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为____

6、。A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1失2e－，化合价升高，被氧化-2+6+40得2e-，化合价降低，被还原（3）歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO说说下列反应中元素的化合价是如何变化的例5、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一定条件下具有如下关系：①G→w+NaCl②w+H2O→X+H2③y+NaOH→G+

7、w+H2O④z+NaOH→w+x+H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为。G＜Y＜W＜Z＜X3、电子守恒规律在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。应用：该规律用来巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。【例6】120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为______+3[变式6]R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，有关