化学总结.修改版.doc

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1、化学必修一第一章总结第一节元素周期表一、元素周期表要点1元素周期表的提出⑴元素周期表的发明者——伟大的（呵呵）俄国科学家门捷列夫。⑵原子序数①原子序数：按照元素在周期表的顺序，由大到小给元素编号，这种编号叫原子序数。②原子序数与元素的原子结构的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数Ps：只有原子之间存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。阳离子的质子数（正电荷数）大于其核外电子数，而阴离子正好相反，其质子数（正电荷数）小于其核外电子数。⑶元素周期表的编排原则①按元素原子序数递增

2、的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一横行。（即一周期）③把电子层数递增的但最外层电子数。要点2元素周期表的结构⑴周期：具有相同电子层的元素按照原子序数递增（对于主族元素也可以理解为最外层电子数递增）的顺序排列的一个横行称为一个周期。第一周期：2种元素短周期第二周期：8种元素第三周期：8种元素周期第四周期：18种元素第五周期：18种元素长周期第六周期：32种元素第七周期：26种元素（被称为不完全周期，排满后应有32种元素）Ps：周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。⑵族：把最外层电子数

3、相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族。一共有18个纵行，分为16个族（第8第9第10纵行合为一族）即7个主族（第ⅠA~第ⅦA），7个副族（第ⅠB~第ⅦB）1个第Ⅷ族（第8第9第10三个纵行），1个0族。列序号123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0Ps：主族的族序数等于该族元素最外层电子数。*我们要注意的东西①主族与副族之分：由长周期元素与短周期元素构成的族叫主族（0族除外），共7个，在族序数后标“

4、A”。而仅由长周期元素组成的族称为副族，共有7个，在其族序数后标“B”。so，副族元素只在第四周期（也就是第一个长周期）之后才出现。②注意第Ⅷ族，这个族比较特殊，由三纵行组成，其既不是主族也不是副族，是游离于它们之外的一大族系（听上去很NB的样子），所以不可以在其后方加“A”or“B”。③关于0族，之所以叫0族，是因为其组成元素的化合价一般为0（即稀有气体的结构十分稳定），这一族又称“稀有气体元素”。④过渡元素，不知兄台你有木有注意到，在我们化学元素周期表上，从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括

5、了第Ⅷ族和全部副族元素，共60个元素，全由一个红色的小框框着。这些元素全为金属元素，其被称为过渡元素。（即左图黄色部分）⑤在所有族中，第ⅢB族的元素种类最多，因为其包括镧系元素和锕系元素，共32种。⑥在周期表中，很多族都有自己的别称，一般有这些第ⅠA族称为碱金属元素（除氢外），第ⅡA族称为碱土元素族，第ⅢA族称为硼族，第ⅣA族称为碳族，第ⅤA族称为氮族，第ⅥA族称为氧族，第ⅦA族称为卤族，0族称为稀有气体元素。⑦在92号元素铀（U）之后的元素多为人造，称为超铀元素。要点3一些坑爹的小技巧（元素周期

6、表看似普通但其实有着很多的规律总之有如下几条）⑴相邻周期原子序数之差的规律第二﹑三周期第四﹑五周期第六﹑七周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数之差11125⑵同主族元素原子序数之差的规律在元素☣所在的周期有m种元素，元素☢在其上一周期，它所在的周期有n种元素。☣的原子序数为a。（原谅我用这两个逆天的符号⊙ω⊙）①如果☣与☢在第ⅠA族或第ⅡA族(过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a+m)。②如果☣与☢在第ⅢA族或第ⅣA族(过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a+n)。⑶根据原子序数推断元素位置

7、的方法①比大小定周期我们可以根据零族元素的原子序数为基准给元素定位，首先要记住零族元素的序数。稀有气体元素HeNeArKrXeRnR（未知）周期数一二三四五六七原子序数21018365486118比较元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相接近的0族元素（如判断锌元素位置就找氩元素或氪元素），如果该元素的序数略小于你找的0族元素原子序数，则该元素与这个0族元素同周期；若该元素的原子序数略小于你找的0族元素的原子序数，则该元素在这个0族元素的下一周期。①求差值定族数A．原子序数-稀有气体原

8、子序数（相近且小）=元素的纵行数(使用此方法时若为六﹑七周期﹑第ⅢB族后的元素，应再减去14才可以定位)。B．稀有气体元素原子序数（相近且大）-原子序数=18-该元素纵行数。二﹑元素的性质与原子结构要点一碱金属元素⑴碱金属元素的原子结构：在下表可见，随着电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，但原子最外层电子数始终为一。（碱金属族为第一主族除氢外的所有元素）元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径碱金属锂Li3120.152钠Na11130.186钾K1914