高中化学苏教版必修2：1.2.1离子键每课一练.doc

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1、第二单元　微粒之间的相互作用力第一课时　离子键（时间：30分钟）考查点一　离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（　　）。A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析　钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案　B2.下列关于化学键的叙述正确的是（　　）。A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.

2、阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析　化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。答案　C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（　　）。　　　　　　　原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均

3、为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案　B4.离子键的构成微粒是　　　　　　，如K2O是由　　　　　　通过　　　　　　形成离子键，属于　　　　　　，电子式为　　　　　　。K2O溶于水后会生成　　　　　　，方程式为：　　　　　　，该生成物是由　　　　　　构成的　　　　　　化合物。解析　考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。答案　阴阳离子　K＋和O2－　静电作用　离子化合物K＋[]2－K＋　KOH　K2O＋H2O===2KOH　K＋和OH－　离子5.X元素位于第ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的

4、质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是　　　　　　，它是通过　　　　　　键结合的，用电子式表示它的形成过程　　　　　　　　　。解析　其最高价氧化物为XO，Mr(X)÷[Mr(X)＋16]＝60%，Mr(X)＝24，质量数是A＝24，原子核内有12个中子，所以质子数Z＝24－12＝12，X是镁。镁与氟形成离子化合物MgF2。答案　MgF2　离子　·＋×Mg×＋·―→[]－Mg2＋[]－考查点二　离子化合物6.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断

5、KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序（　　）。A.KCl＞CaOB.KCl＝CaOC.CaO＞KClD.无法比较解析　离子半径r（Cl－）＞r（O2－），r（K＋）＞r（Ca2＋），离子所带电荷数Ca2＋＞K＋，O2－＞Cl－，所以熔点CaO＞KCl。答案　C7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析　含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的

6、根据。答案　D考查点三　电子式的书写方法8.下列电子式中，错误的是（　　）。A.Na＋B.NaClC.［］－D.［H］－Ca2＋［H］－解析　NaCl的电子式为Na＋［］－。答案　B9.有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D的离子符号__________________________。（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________。（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。_

7、____。解析　A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。答案　（1）Ca2＋、Cl－、K＋、S2－　（2）Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－　（3）［］－Ca2＋［］－、Ca2＋［］2－　K＋［］－、K＋［］2－K＋10.A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结