苏教版必修2高中化学 1.2.1 离子键随堂练习.doc

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1、1.2.1离子键1．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案：C2．下列说法正确的是(　　)A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键解析：熔化状态下能导电的物质有金

2、属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。[:]答案：D3．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子解析：用“·”或“×”表示元素原子或离子最外层电子排布的式子为电子式，简单阳离子的电子式即为其离子符号，阴离子的电子式要加方括号将最外层的电子括起来，故A、B、C说法正确，D说法错误。

3、答案：D4．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)[:]A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素解析：原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。答案：D5．(1)下列电子式书写正确的是________(填序号)。A．H＋[]2－H＋B．

4、NaHC.D．Na＋[]－(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：[:]O2－__________，F－__________，Na2O__________，CaCl2__________解析：(1)硫化氢分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用“[]”，并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。C中的氯原子最外层有7个电子，D正确。答案：(1)D(2)[]2－、[]－、Na＋[]2－Na＋、[]－Ca2＋[]－