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时间:2021-01-02
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题12-1离子键[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,
2、其结构的稳定性增强,故A、D正确,B也正确;离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如+与OH-Na结合成NaOH。答案:C2.下列物质中含有离子键的是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4解析:离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中无易失电子元素,无离子键,NaCl为典型离子化合物。答案:C3.下列化合物的电子式书写正确的是()+-+-2+A.Ca2[]2B.Na[]NaC.[Mg2+][]2-D.Na+[]-解析:书写离子化合物的电子式时,阴、阳离子需交替出现。要特别注意,当含两个或多个
3、相同离子时,不能合并写,A不正确;S2-的电子式在“[]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性,而不是化合价,B、C不正确;故仅D正确。答案:D4.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:不是离子化合物的物质也可以溶于水,且能电离出离子使溶液导电,如HCl、H2SO4等;不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点,如金刚石、SiO2等;在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合
4、物,因其在熔融状态下离子键被破坏,产生阴、阳离子。答案:D5.[双选题]M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z,下列说法不.正确的是()A.Z是离子化合物B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M可形成+2价的阳离子解析:离子化合物是靠强烈的离子键形成的,M失电子形成阳离子,Y得电子形成阴离子,所以A正确;按离子化合物中化合价的实质可认识到,M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的离子化合物应为MY2,B错误;MY2型离子化合物不一定都溶于水,如CaF2就不溶于水,C错误;M元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为
5、M2+,D正确。答案:BC二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6.(10分)已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:(1)在氢化钠中存在的化学键为__________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。(填“大”或“小”)(3)写出NaH的电子式______________。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_________________________________________________________________________
6、________________________________________,在该反应中属于还原剂的是________________。解析:含活泼金属元素的化合物,应为离子化合物,由阴阳离子构成。Li+与H-的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小,据信息条件可写出反应NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中NaH作还原剂。答案:(1)离子键(2)大(3)Na+[∶H]-(4)NaH+H2O===NaOH+H2↑NaH7.(8分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。已知:①X、W同主族,Y、Z同主族;②X、Y可形成两种液态化
7、合物X2Y和X2Y2;③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质;④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请完成下列问题:2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1)X、Y的元素符号为X__________,Y__________。(2)写出W2Y的电子式__________,Z的原子结构示意图__________。(3)写出④反应的化学方程式:______________________________________________。解析:X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2,则
8、Y必为氧元素,X为H。Y、Z同主族,则Z为S元素。再依据W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质,可确定W为Na。答案:(
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