高考化学二轮复习基本理论：化学平衡移动中各物质量的变化.ppt

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1、化学平衡移动中各物质量的变化讲师：田德金●考情分析化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化，不仅能够二、化学平衡移动前后相关“量”的变化1．化学平衡移动前后反应速率的变化v（正）、v（逆）的相对大小关系决定了化学平衡的移动与否。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响。简单的讲：条件加强，反应速率加快。与反应移动的方向无关。（2）如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。2．平衡移动后反应

2、体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量的变化该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响。可利用勒夏特列原（1）如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。改变条件降低温度缩小容积充入氮气平衡移动方向正向移动正向移动正向移动nN2↓↓↑H2↓↓↓NH3↑↑↑n%N2↓↓↑H2↓↓↓NH3↑↑化学平衡正向移动，正反应进行程度增大。①一般情况下，反应物n、n%、c都减小，α增大；生成物n、n%、c3．根据平衡移动判断容器内气体密度的变化

3、（1）对于全部为气体参加的反应。①若容器的体积不变，则反应前后气体的质量不变，容器内气体的密度不变。不能根据气体的密度变化来判断反应是否达到平衡。②若容器的体积可变，则根据反应前后容器内气体的密度变化可以确定改变（2）对于反应物不全部为气体的反应。①根据反应过程中容器内气体密度的变化可判断平衡移动的方向。如对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在恒容容器内进行，若反应一段时间后，容器内气体的密度增大，则可以判断此时间段内反应一定是向正反应方向移动；若反应一段时间容器内气体的密度减小，则此时间段内反应一定是向逆

4、反应方4．根据平衡移动方向判断容器内气体的平均相对分子质量根据平均相对分子质量的变化可以判断外界因素的变化和平衡的移动方向。（1）反应物全部为气体的反应。5．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化真题体验1．（2012·安徽理综化学卷9）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH﹤0若反应在恒容的密闭容器中D【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知2.（2013四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，

5、发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10C3．（2013山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下（）B名师押题1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋

6、3H2O(g)ΔH<0C【解析】2．高温、催化剂条件下，某气体反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A方法技巧1．化学平衡移动中各物质量的变化其实质还是化学反应速率和化学平衡受外界条件的影响。谢谢您的观看！