二轮复习知识总结化学平衡移动前后各物理量的变化

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1、热点专题系列(七)化学平衡移动前示各物理最的变化考查特点：化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查考生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来,综合考查考生对该部分内容的综合理解、应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合图表，同时考查考生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力解题指导：化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，一段时间后将在新的条件下建立起新的化学平

2、衡。化学平衡移动化学平衡移动前后，某些物理量也随之变化。1・化学平衡移动前后反应速率的变化V(正)、V(逆)的相对大小关系决定了化学平衡的移动与否。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响，解题时要特别注意改变条件对正、逆反应速率影响的结果。(1)如果已知化学平衡图像，通过图像可以分析改变某一个因素后正逆反应速率的变化情况。如对于反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kj・mol・l,在温度为Tl、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，则A点与B点的反应速率和A点与C点的反应速率关系可以比较:因为

3、A、C温度相同，压强不同,C点的压强比A点的压强大，则C的反应速率大，即v(C)>v(A);H为A、B的压强相同，温度不同仮应为吸热反应,NO2的含量越高，说明温度越高,所以反应速率v(A)>v(B)o图1(习如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。如对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)改变某个因素后化学反应速率的改变如图2所示，则从图像可以判断平衡向正反应方向移动且改变的条件只能是增大反应物的浓度。2•平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量的变化

4、该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响。(1)如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。如已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A7/>0,在反应达到平衡后改变某一个条件，使H2O(g)的物质的量浓度减少,CO(g)的物质的量浓度和H2的物质的量浓度增加，则改变的条件可能是升高温度。(2妆口果已知改变的某一个条件,则可以考查反应前后体系中各物质的物质的量、转化率、浓度、体积、百分含量的改变。如已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g

5、)AHvO,改变外界条件后各量的变化如表所示(注:“f"表示增大,“I”表示减小)。改变条件降低温度缩小容积充入氮气平衡移动方向正向移动正向移动正向移动nN211tH211INH3fffn%N21ItH21IINH3ttcN2IftH2ItINH3fffaN2tt1H2tft可利用勒夏特列原理(如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动)来判断。注意只是“减弱这种改变”，不能恢复到原来的程度。如缩小容积(加压)时，平衡正向移动，使体积增大，但仍比原体积小，故各物质c都增大。3•平衡不发生移动，也可能有物理量的变化如

6、平衡体系:H2(g)+I2(g)2HI(g)△HvO,增大压强，平衡不移动，但c、P都会增大。例题：1.(2012-安徽高考)在一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△//<(),若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A・平衡前，随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C・平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D・其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2・(双选)(2011•江苏高考)700°

7、C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)R应过程中测定的部分数据见下表俵中t2>tl):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60tl0.80t20.20下列说法正确的是()A・反应在tlmin内的平均速率为v(H2)=0・40/tlmolL-lmin-1B・保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时n(C02)=0>40molC・保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,

8、与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800°C,上述反应平衡常数为().64,则正反应为吸热反应【解析】选B、C。A项，表中所给数据的单位为mol,反应在tlmin内