钠的性质与应用(公开课教学案).doc

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1、《金属钠的性质与应用》教学学案学习目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。学习重点:钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学工具：仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、矿泉水瓶、胶头滴管药品：金属钠、酚酞、蒸馏水新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯”学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应[实验探究1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表

2、面颜色的变化。[实验探究2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象:钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。1）钠与氧气的反应常温：Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时：Na＋O2氧化剂：还原剂：2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应研磨Na＋Cl2Na＋S2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？[实验探究3]向一只盛有水

3、的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）[学生分组实验]实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验现象及分析：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因。3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。方程式：Na＋H2O===（分析该反应表出电子转移的方向和数目）知识扩展：Na与酸的反应Na＋HCl===[问题探究1]上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？[问题探究2]1、钠为什么要保存在煤油中？2、若金属钠着

4、火如何灭火？能不能用水？二、钠的物理性质颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：三、钠的存在：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl＋五、钠的用途：①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi

5、+4NaCl[课堂练习]1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．内比较柔软　B．钠与水反应生成碱　C．钠与水反应放热　　D．钠与水反应放出气体3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出

6、黄色的火焰　　B．钠在空气中燃烧生成氧化钠　C．钠与硫化合时可以发生爆炸　D．钠是强还原剂4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（　）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应　　B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关　C．钠在反应中易失电子，表现出还原性　D．钠应保存在煤油中6.在实验室做钠与水反应的实验时，

7、用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨　　B．③⑤⑥　C．②③⑤⑦⑩　　D．⑥⑦⑧7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A．钠是活泼金属　　B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色　D．钠光射程远且透射能力强