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时间:2020-03-09
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1、2014年安徽省高考化学试卷 一、选择题(本卷共20个小题,每小题6分,共120分)1.(6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N303B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应2.(6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和B
2、a(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1LO.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe3.(6分)为实现下列实验目的,根据下列提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3第22页(共22页)D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.10
3、00mol•L﹣1盐酸A.AB.BC.CD.D4.(6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )ABCDt1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小A.AB.BC.CD.D5.(6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH﹣)=c(H+
4、)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)6.(6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快第22页(共22页)常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分
5、子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A.AB.BC.CD.D7.(6分)室温下,在0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH﹣⇌Al(OH)3B.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b﹣c段,加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开
6、始溶解 二、非选择题8.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 .(2)用“>”或“<”填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2﹣ Na+NaCl SiH2SO4 HClO4第22页(共22页)(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 .(4)ClO2常用水的净化,工业上可用Cl
7、2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 .9.(16分)Hagemann酶(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反映条件略去):(1)(A→B)为加成反应,则B的结构简式是 ;B→C的反应类型是 .(2)H中含有的官能团名称是 ,F的名称(系统命名)是 .(3)E→F的化学方程式是 .(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的结构简式是 .(5)下列说法正确的是 .a.A能和HCl
8、反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H
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