2015年安徽省高考化学三模试卷解析

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1、2015年安徽省高考化学三模试卷　一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）　A．H2O为直线型分子　B．反应中每生成1molS转移了2mol电子　C．NaHS中含离子键和非极性键　D．琉单质（St）为原子晶体　2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）　A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存　B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓　C．（NH4）2F

2、e（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+　D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色　3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　）制取气体实验药品收集气体方法A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B氧气双氧水、二氧化锰排水法C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法　A．A、B．B、C．C、D．D、　4．对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　）　A．浓硫酸

3、在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用　B．该反应属于消去反应　C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂　D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快　5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）　A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣amol．L﹣1　B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）　C．H2C204与NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）　D．（NH4）2SO4溶液中

4、：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）　6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（　　）选项规律（或性质）结论A主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7BSO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10　A．A、B．B、C．C、D．D、　7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为1

5、2℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）　A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应　B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作　C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键　D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力　　二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表　　　　　　周期第　　　　　　族，Fe的基态原子核外价电子排布式为　　　　　　；O的基态原子核外有　　　　　　种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空

6、第一电离能氧化性沸点非金属性N　　　　　　SFe3+　　　　　　Al3+NH3　　　　　　H2O16O　　　　　　18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是　　　　　　（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　．　9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可

7、由下列路线合成，已知：R﹣CNR﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为　　　　　　，D→E的反应类型为　　　　　　（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）　　　　　　．有机物H的分子式为　　　　　　（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式　　　　　　①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式　　　　　　（5）下列说法正确的是　　　　　　a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原