碱的化学性质教案.doc

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1、<<碱溶液的化学性质>>的教学设计课题：碱溶液的化学性质教者：王全清班级：九（10）班时间：2016-03-10教学目标1.知识与技能目标:(1)认识碱的化学性质(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。2.过程与方法目标:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.3.情感态度与价值观目标:通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。教学重点和难点(1)碱的化学性质.(2)二

2、氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究.教学过程【知识回顾、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2、碱与非金属氧化物的反应:提问:怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO2与NaOH反应吗?演示实验:CO2与NaOH溶液的反应,让学生观察现象.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化

3、碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水3、碱与某些盐的反应【演示实验】(1)在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入CuSO4溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.(2)在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入FeCl3溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH

4、)3↓+3CaCl2归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题板书设计：二碱溶液的化学性质1、碱与酸碱指示剂的反应:紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、碱与某些盐的反应:生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3

5、=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH