化学_选修4_第一章复习课件1.ppt

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1、选修4第一章复习第一章化学反应与能量【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系放热反应和吸热反应反应热和焓变热化学方程式的书写理解燃烧热的概念，认识能源中和热的测定盖斯定律及其应用反应热的计算（3）在化学反应中，与这两个过程所吸收和放出的能量，因此化学反应必然伴随着．考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的正是化学反应中能量变化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol

2、相同化学键所放出的能量.吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化考点２：放热反应和吸热反应判断方法:比较反应物总能量与生成物总能量的相对大小，当∑E（反应物）＞∑E（生成物）时该反应为放热反应，反之当∑E（反应物）＜∑E（生成物）时该反应为吸热反应．1.下列说法正确的是（　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应C、D2、已知反应X+Y==M+N为放热反应

3、,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NX和Y的总能量一定高于M和N的总能量因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C考点３：反应热和焓变1．对反应热和焓变的认识(1)、概念(2)对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+”(3)△H的单位为kJ/mol.(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热

4、量多少，则只比较数值大小.1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol（A）Q1>Q2（B）2Q1=Q2（C）2Q1

5、S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8A①B④C②③④D①②③C3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H1===-akJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H2===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的

6、关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定C考点４：热化学方程式的书写▲书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。

7、５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气

8、放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是：A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1A3.(20