气体摩尔体积-优质课.ppt

《气体摩尔体积-优质课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、气体摩尔体积——看不见的世界也精彩第三课时体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1.0186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含粒子数液液固固固状态物质问题1：相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是否相同？53.61818.3107.2问题探究固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×个原子56克6.02×个原子26.98克6.

2、02×个原子207.2克7.1cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个原子18克18.0cm354.1cm3气态物质粒子数质量（克）密度（g/L)(标准状况)体积（L)(标准状况)体积（L)常规状况H20.0899Ne0.900N21.25022.422.422.4表：1mol不同气体在相同条件下的体积6.02×10236.02×10236.02×10232.01620.1828.0424.524.524.5问题2：相同条件下，1mol不同气体物质的体积是否相同？问题探究

3、结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质的体积不同。2.在标准状况（0。C，101.325kPa）下，1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质的体积不同，而1mol不同气体的体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影响物质体积的主要因素有哪些？为了弄清这个问题，我们先来了解一下物质的微观结构：粒子数目粒子大小（固体）液体物质分子直径气体物质分子间的平均距离分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为4nm粒子间的距离可以忽略可能的决定因素粒子的数目粒子的大小

4、粒子间的距离固体和液体体积气体体积可以忽略一、决定物质体积的主要因素结论:温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。压强固体气体气体体积内因分子数目分子大小（忽略不计)分子间距外因温度压强决定二气体摩尔体积：5.对象：任何气体（包括混合气体）VVm=n1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积。2.符号：Vm3.计算公式：（只适用于气体及混合气体）4.单位：L·mol-1(或m3·mol-1)讨论：有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？2、1mol任何气体的体积都约是22.4

5、L。3、标准状况下,任何气体占有的体积都约为22.4L。1、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。2、错。应为标准状况1、错。气体摩尔体积只适用于气态物质，水在标况下为非气态。3、错。应强调气体的物质的量为1mol。4、正确。4、标准状况下，1molN2和O2的混合气的体积约22.4L。判断正误，并说明理由。思考并讨论：例题2：求16gO2在标准状况时的体积例题1：求1.5molH2的体积。在标准状况时例题3：求标准状况下11.2LSO2气体的质量例题4：已知20g某气体在标准状况时的体积为5.6L求此气体的相对分子

6、质量三、阿伏加德罗定律（气体定律）1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、适用范围：任何气体及气体混合物3、理解：“同温、同压、同体积、同分子数”。只要有任何的“三同”，必有“四同”——“三同定一同”。其中分子数相同等同于物质的量相同。三同必有五同例5：在同温同压时，相同质量的O2和某种未知气体的体积分别是28L和56L，则这种气体是()A.CH4B.CO2C.N2D.SO2A阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=“二同”推导出“一比例”1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同

7、:同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV==DT、P、V相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=4.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比T、P、m相同：阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=(请自行推导！)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比T、P、m相同：阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=(请自行推导！)6.同温同体积下，同质量的两种气体，其压强与摩尔质

8、量成反比。T、V，m相同：阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=P1/p2=M2/M1真正的对手是自己真正的追求是进步谢谢观赏