气体摩尔体积优质课课件

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1、气体摩尔体积物质的量知识网络nNmV(气)微观宏观NA×÷NA×MM÷×ρ÷ρ18.3cm310cm3相同条件下1摩尔固体、液体物质的体积[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。不相同物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe56g7.8g·cm-3Al27g2.7g·cm-3Pb207g11.3g·cm-3H2O18g1g·cm-3H2SO498g1.83g·cm-37.2cm318cm353.6cm31.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20

2、.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？相同条件下,1mol固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积相同为什么物质的体积会出现上述的结果？物质的体积取决于哪些因素？①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；固体物质液体

3、物质气态水分子气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)固体液体气体粒子的数目和粒子的大小粒子的数目和粒子间的距离固体、液体主要决定于气体主要决定于体积的决定因素外界条件相同时，为什么1mol固体、液体物质的体积不同？而1mol的气体物质的体积基本相同？固体、液体粒子间的距离很小,粒子数一定时体积大小取决于粒子的大小,物质不同，粒子大小不同，1mol固体、液体的体积各不相同。气体分子间距离较

4、大，粒子数一定时体积取决于分子间平均距离。气体分子间距离的影响因素是什么？气体分子间距受哪些因素的影响呢？压强与气体体积的关系分析温度、压强一定↓气体分子间平均距离一定气体体积一定（与种类无关）外界条件相同时，气体的分子间平均距离几乎相同，1mol不同气体的体积基本相同。要比较一定量的气体体积，必须在相同的温度和压强下才有意义。分子数目一定气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol定义式：Vm=V/n注意：①只适用于气体物质②V与Vm必须是同T同P下的数据③V的单位一般为L标准状况

5、下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。标准状况：温度（0℃或273K）压强（101kPa、1.01×105Pa)表述对象：任何气体（包括是混合气体）对下列说法做出判断：1、18克水的物质的量是1mol，标状下的体积约为22.4L×2、1mol气体的体积约为22.4L×练一练3、1mol氢气和1mol氮气体积相等×4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数ד非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法

6、对吗？为什么？不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。所以适当升温并加压后气体体积可能不变。或适当降温并减压气体体积也可能不变。小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。物质的量知识网络nNmV(气)微观宏观NA×÷NA×MM÷×ρ÷ρ×VmVm÷单位物质的量气体所占体积单位物质的量物质所占质量单位物质的量物质所含微粒