化学反应速率与平衡移动的解题技巧.doc

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1、化学反应速率与平衡移动一、化学反应速率　　1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　　2、表示方法：　　3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)　　4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。例如：2A(g)+3B（g）=C(g)+4(D)v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:1:45、起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例6、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数例1、在一定条件下，反

2、应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/(L·min)　　　B.VN2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)　　　D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)【答案】D【解析】根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)例2.反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1

3、·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。【答案】④＞③＝②＞①例3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】

4、本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3mol·L－1·s－1V(B)=0.15mol·L－1·s－1A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。2s时B的浓度为2mol/2-V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④所以B正确例5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158m

5、ol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79

6、：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g)2Z(g)二、影响化学反应速率的因素1决定因素（内因）：反应物本身的性质。2.条件因素（外因）①.浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②.压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③.温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。温度越高，反应速率越快(

7、正逆反应速率都加快)。④.催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。例1、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量答案B例2．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（       ）。A．1.6mol