高二化学第11讲 水的电离答案高新宝.doc

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1、水的电离参考答案典题探究例1【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100℃正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12mol/L10-12mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10mol/L10-10mol/L加氯化钠固体不动不变10-7mol/L10-7mol/L【解析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。例2【答案

2、】CD【解析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.0×10－12mol·L－1c(OH－)=1.0×10－2mol·L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12

3、mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2mol·Ｌ－1。例3【答案】D【解析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。例4【答案】C【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完

4、全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L=1×10-4mol/Lc(OH-)=1×10-14/1×10-4=1×10-10mol/L演练方阵A档（巩固专练）1.【答案】　BC【解析】　向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋5耐心细心责任心)，从而使

5、水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，向左移动。2.【答案】　D【解析】　A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。3.【答案】　B【解析】　NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol

6、·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝＝＝1.0×10－13mol·L－1。4.【答案】　C【解析】　升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。5.【答案】　A【解析】　溶液中存在H2OH＋＋OH－，必然存在OH－，A正确。KW随温度变化而变化，B错；H2O的电离方程式应为“”，C错；KW＝1.0×10－14适用于室温下，电解质的稀溶液中，D错误。6.【答案】　C【解析】　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。7.【答案

7、】　D【解析】　中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)。8.【答案】　D【解析】　常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。9.【答案】　D【解析】　水电离出OH－的同时也电离出等量的H＋。0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1＝2×10－2mol·L－1。c(OH－)＝＝＝5.0×10－13mol·L－1。10.【答案】　A【解析】　加入CH3COONa，醋酸的电离

8、平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH，c(H＋)减小，pH增大，A正确。升温，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)增大，pH应减小，B错；加水稀释，pH均增大，