高二化学选修4同步练习：1-1-2热化学方程式.doc

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1、1-1-2热化学方程式一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·湖南株洲二中高二月考)下列说法不正确的是(　　)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【答案】　A2．(2011·北京人大附中高二期中检测)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　)A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221

2、.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【答案】　C3．(2011·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热

3、量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】　热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH指25℃，1.01×105Pa时测得的值(标准状况为0℃，1.01×105Pa)。【答案】　A4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol【解析】　选项A中的热化学方程式中未

4、注明物质的状态，选项C中ΔH的单位错误。【答案】　BD5．实验室进行中和热的测定的实验时，除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个【解析】　本实验中为了保证0.

5、50mol/L盐酸完全中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍过量，A项错误，所需酸、碱量均为50mL(因此用100mL小烧杯)，B项错误，酸、碱分别用不同的量筒量取，C项错误。【答案】　D6．(2011·长沙高二月考)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4【解析】　等量的物质气态

6、时的能量大于液态时的能量，由以上反应可知，C选项中反应物2A(g)＋B(g)的能量最高，生成物2C(l)的能量最低，该反应放热量多，ΔH最小。【答案】　C7．含有0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.6kJ/molC

7、．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝＋114.6kJ/molD．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol【解析】　0.2molKOH能与1L0.1mol/L的H2SO4反应，生成0.2molH2O，则1molKOH与molH2SO4完全反应生成1molH2O(l)放出的热量为11.46kJ×5＝57.3kJ。D正确，选项B中生成的水为气态，错误。【答案】　D8．(2011·北京东城高三第一学期期

8、末检测)下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－