铜精矿中铜的测定.doc

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1、铜精矿中铜的测定一、实训目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配置和标定。2.掌握铜精矿中铜的测定方法。3.掌握碘量法的操作要点。二、原理铜离子在酸性条件下与过量的KI作用析出I2。2Cu2-+4I-2CuI+I2析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定2NaI+Na2S4O6I2+2Na2S2O3三、试剂1.碘化钾。2.铜片（≥99.99%）：将铜片放入微沸的冰乙酸（8）中，微沸1min，取出后用水和无水乙醇分别冲洗二次以上，在100℃烘4min，冷却，置于磨口瓶中备用。3.无水乙醇。4.氟化氢铵饱和

2、溶液（贮存于聚乙烯瓶中）。5.盐酸（ρ1.19g/ml）。6.硝酸（ρ1.42g/ml）。7.硫酸（ρ1.84g/ml）。8.冰乙酸（1+3）。9.乙酸铵溶液（300g/L）：称取90g乙酸铵，置于400mL烧杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸，溶解后，用水稀释至300mL，混匀，此溶液pH为5。10.硫氰酸钾溶液（100g/L）：称取10g硫氰酸钾于400mL烧杯中，加100mL水溶解后（pH<7），加入2g碘化钾溶解后，加入2mL淀粉溶液，滴加碘溶液（约0.04mol/L）至恰好呈蓝色，再

3、用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至蓝色刚好消失。11.淀粉溶液（5g/L）。12.三氯化铁（100g/L）。13.铜标准贮存溶液：称取1.0000g铜片（2），置于500mL锥形烧杯中，缓慢加入40mL硝酸（1+1），盖上表皿，置于电热板上低温处，加热使其完全溶解，取下，用水洗涤表皿及杯壁，冷至室温。将溶液移入500mL容量瓶中，用水洗涤烧杯，洗液并入容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含2.0mg铜14.铜标准溶液：移取50.00mL铜标准贮存溶液于1000mL容量瓶中，加入10mL硝酸（1+

4、1）用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含0.1mg铜。15.硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3·5H2O)=0.04mol/L]。16.试样样品粒度应不大于0.082mm。样品应在100~105℃烘1h后置于干燥器中，冷至室温四、实训内容1.硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和标定。配制：称取100g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)置于1000mL烧杯中，加入500mL无水碳酸钠（4g/L）溶液中，移入10L棕色试剂瓶中。用煮沸并冷却的蒸馏水稀释至约10L，加入10mL三氯甲烷，静置两周，使

5、用时过滤，补加1mL三氯甲烷，混匀，静置2h。标定：移取三份50.00mL铜标准贮存溶液于500mL锥形烧杯中，加5mL硝酸（6），于电热板低温处蒸至溶液体积约1mL。取下稍冷，用约30mL水吹洗杯壁，冷至室温。以下滴定铜的方法进行标定。按式（1）计算硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度：式中：c——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；c0——铜标准贮存溶液的质量浓度，mg/mL；M——铜的摩尔质量，g/mol；V1——移取铜标准贮存溶液的体积，mL；V2——标定时，滴定铜标准贮存溶液所消耗的

6、硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL。平行标定三份，其极差值不大于8×10-5mol/L时，取其平均值，否则重新标定。注：硫代硫酸钠标准滴定溶液每隔一周必须重新标定一次。2.铜精矿中铜的测定(1)试料按表1称取试料，精确至0.0001g。表1铜含量，%试料重，g13.00~25.000.40>25.00~50.000.20独立地进行二次测定，取其平均值。（2）空白试验随同试料做空白试验。（3）试料的处理将试料（1）置于500mL锥形烧杯中，用少量水润湿，加入10mL盐酸置于电热板上低温加热3~5min

7、，取下稍冷，加入5mL硝酸（6），盖上表皿，混匀，低温加热，待试料完全分解后，取下稍冷，用少量水洗涤表皿，继续加热蒸至近干，冷却。注：1若试料中硅含量较高时，需加入0.5g氟化氢铵。2若试料中碳含量较高时，需加2mL硫酸和2~5mL高氯酸，加热溶解至无黑色残渣，并蒸干。3若试料中含硅、碳较高时，加0.5g氟化氢铵和5~10mL高氯酸。（4）滴定用30mL水冲洗表皿及杯壁，盖上表皿，置于电热板上煮沸使可溶性盐类溶解，取下冷至室温。滴加氨水至沉淀物生成，然后滴加冰乙酸（1+3）至沉淀物消失，再过量4mL

8、，加3mL氟化氢铵饱和溶液，摇匀，加入2~3g碘化钾摇动溶解，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液（15）滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，加入5mL硫氰酸钾溶液，激烈摇振至蓝色加深。再滴定至蓝色刚好消失为终点。注：1若铁含量极少时，需补加1mL三氯化铁溶液。2如铅、铋含量较高时，需提前加2mL淀粉溶液。按式（2）计算铜百分含量。上式中：c——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1——测定时，滴定试料溶液所消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；