高中化学 课后作业17.doc

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1、课后作业(十七))(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1.(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是(　　)A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】　A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】　C2.下列说法正确的是(　　)①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；

2、②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧　　　　　　　　B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨【答案】　A3.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O

3、中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】　A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。【答案】　B4.(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、

4、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A.离子半径：W＜XB.气态氢化物的稳定性：Z＞WC.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【解析】　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。【答案】　D5.(2

5、011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】　先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2

6、H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】　A6.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A.X原子可能为第ⅣA族元素B.Y原子一定为第ⅦA族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】　从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。【答案】　A7.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－

7、与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)A.Z2Y　　　　　　　　B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】　由题意知X为H，Y为O，Z为Na。【答案】　B8.(2013届衡阳市高三六校联考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5