高中化学课后作业38

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1、课后作业（三十八）（时间：60分钟分值：100分）一、选择题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.（2012-武汉质检）通常情况下，NC1?是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCh和NH3的有关叙述正确的是（）A.分子屮N—C1键键长与CCb分子屮C—C1键键长相等B.在氨水中，大部分NH3与出0以氢键（用“・・・”表示）结合形成NH3H2OHH—N--H—0分子，则NH3H2O的结构式为卜【HC.NCh分子是非极性分子D.NBz比NCh易挥发【解析】根据题意，NCh的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3H2ONH]+OH「，故B正确

2、，NBd的结构与NCh相似，因NBu的相对分子质量大于NCb的相对分子质量，故沸点NBrs大于NCI3,所以NBh不如NC13易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—C1键长大于N—C1键，故A项错误。【答案】B2.（2012-南昌模拟）CHJ、一CH3、CH亍都是重要的冇机反应屮间体，冇关它们的说法止确的是（）A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B.CH亍与NH3、比0卜互为等电子体，儿何构型均为正四面体形C.CH：中的碳原了釆取sp2杂化，所有原了均共面D.CH；与Oh形成的化合物中含冇离子键【解析】A项，CH；为一CH3为9「，CH$为10";B项，三者为三角

3、锥形；C项，CH：中C的价层电子对数为3,为sp?杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。【答案】C3•某化合物的分子式为AB2,A属VIA族元素，B属VI1A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB?分子的键角为103.3%下列推断不正确的是（）A.AB?分子的空间构型为“V”形B.A—B键为极性共价键，AB?分子为非极性分子C.AB?与氏0相比,AB?的熔点、沸点比吐0的低D.AB?分子小无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【解析】AB?的键角不是180°,不对称，为V形，是极性分子。【答案】B4.（2011-福建高考）图1表示某

4、种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。图1图2下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）A.CF4B.CH4C・NHtD・H2O【解析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。【答案】C二、非选择题（本大题共6小题，共76分）5.（8分）（2011-福建高考节选）^（N2H4）分子可视为NH3分子屮的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。（1）NH3分子的空间构型是；n2h4分子屮氮原子轨道的杂化类型是(2)

5、丿并可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是:N2o4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—l038.7kJ-moP1若该反应屮冇4molN—H键断裂，则形成的71键冇molo（3）脐能与硫酸反应生成N2H6S04oN2H6SO4晶体类型与硫酸鞍相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）。а.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力【解析】脐分子中有4个N—H键，故有4molN—H键断裂时，有1mol胖发生反应，生成1.5molN2,则形成2X1.5mol=3mol7C键。SO訂中存在配位键、共价键，N2Hr与SO匸之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。【答案】（1）三角

6、锥形sp3（2）3（3）dб.（12分）（2011-山东高考）（1）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为（2）X可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子釆用杂化。出0+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为【解析】（1）沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,形成的是分子内氢键的结论。⑵H3（y的价层电子对数为4,sp3杂化。孤电子对数越多，键夹角越小。OHCHO【答案】（1）0—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键,HO—£力-CHO而形成分了间氢键，分了间氢键使分了间作用力增大⑵sp?H2O中O原子有2对孤对电子，出0卜屮O原子

7、只有1对孤对电子,排斥力较小7.（11分）（2011-高考组合题）（1）（新课标全国卷）①在BF3分子中，F—B—F的键角是,B原了的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立休构型为;②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为o⑵（江苏高考）（DY2X2（C2H2）分子屮Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有。键的数目为o②