《电解质及其分类》PPT课件.ppt

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1、第二章第一节化合物的分类下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子3、NaNO3固体、酒精、蔗糖溶液不导电。NaNO3固体有离子但不自由；酒精、蔗糖溶液中没有离子。1、电离(ionization)：离电物质因离开而形成带电粒子的过程物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电

2、解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O2、化合物的分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗?电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。水也是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例1：下列物质属于电解质的是A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液C电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质非金属氧

3、化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想一想①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖②④⑧⑨①⑤⑦⑧电解质：非电解质：能导电：提请注意（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不

4、是电解质，也不是非电解质。（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。3、电离的表示方法——电离方程式[阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾1、H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离书写电离方程式时，要注意以下几点：(1)式子

5、左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物1.判断正误，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.

6、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③盐酸，④AgCl,⑤Na2O,⑥CH3COOH,⑦酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩