九年级化学中考复习课件：第11单元.ppt

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1、教材同步复习第一部分第十一单元　盐　化肥1单元知识·导图23要点1生活中常见的盐1．几种常见的盐的性质及用途知识要点·归纳4学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色固体，有咸味，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质1.水溶液呈中性2.能与硝酸银反应生成白色沉淀1.水溶液呈碱性2.能与氢氧化钙反应生成白色沉淀3.能与酸反应生成气体1.水溶液呈碱性2.能与酸反应生成气体1.高温下能分解2.能与酸反应生成气体主要用途调味剂和防腐剂、配制生

2、理盐水、融雪剂等玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉，等等发酵粉、治疗胃酸过多等建筑业、补钙剂等5【特别提醒】盐属于化合物中的一种，在化合物的辨别上，根据盐的化学式特征，由金属阳离子和酸根离子组成的化合物或由铵根离子和酸根离子组成的化合物都是盐。如CaCO3和NH4Cl。62．盐的化学性质(高频考点)(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐，例：(用化学方程式表示，下同)_____________________________________。【注意】①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换

3、出来。②盐必须是可溶的。③铁和盐发生的置换反应，只能生成＋2价的盐即亚铁盐。④K、Ca、Na三种金属因化学性质太活泼不能置换出其他金属。CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)7(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸，例：________________________________________________。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱，例：______________________________________________________。(4)与某些盐发生复分解反应生成

4、另外两种盐，例：______________________________________________。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)8要点2复分解反应1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。2．反应表达式：AB＋CD===AD＋CB。3．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________生

5、成时，复分解反应才可以发生，否则就不能发生。【特别提醒】(1)碱＋盐、盐＋盐——反应物必须可溶。(2)酸＋碱——不考虑物质的溶解性。(3)酸＋盐——盐除碳酸盐外，必须可溶。沉淀、气体或水94．四大基本反应类型反应类型概念举例表达式化合反应两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应CaO＋H2O===Ca(OH)2A＋B→AB(多变一)分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应2H2O22H2O＋O2↑AB→A＋B(一变多)置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑A＋BC→A

6、C＋B(一换一)复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3AB＋CD→AD＋CB(二换二)105.常见离子的检验离子检验方法现象化学方程式H＋(1)取少许紫色石蕊溶液滴入待测液中(2)将锌粒加入少许待测液中(3)将碳酸盐加入待测液中(1)溶液变红(2)______________(3)______________(2)___________________________(3)________________________________________________有

7、气泡产生有气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)11离子检验方法现象化学方程式OH－(1)加入紫色石蕊溶液(2)加入无色酚酞溶液(3)加入CuSO4溶液(1)溶液_________(2)溶液_________(3)_____________(3)_______________________________________________变蓝变红产生蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO412Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO

8、2↑＋H2O(合理即可)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)石灰水变浑浊产生白色沉淀13蓝产生白色沉淀Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(合理即可)刺激性气味14离子检验方法现