高一化学必修一第二章小结.ppt

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1、化学物质及其变化——物质的分类§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO32、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应

2、也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分类按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr

3、、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KO

4、H、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子

5、除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物例:用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4C

6、aCO3CO2CaO二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂2、分散系的分类：①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小化学反应分类四种基本反应类型根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧氧

7、化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）纯净物混合物物质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单质金属单质树状分类法溶液胶体浊液按物质的组成树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.二分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）多

8、种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，