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1、第三章选择1.在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：()(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ2.某化学反应在300K,p$下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6kJ·mol-1，则该体系的熵变为：()(A)–200J·K-1·mol-1(B)200J·K-1·mol-1(C)–20J·K-1·mol-1(D)20J·K-1·mol-1(2)当反应
2、进度x=1mol时，可能做的最大非膨胀功为：()(A)-54kJ(B)54kJ(C)-66kJ(D)66kJ3.在下列五个物理量中：(1)(¶V/¶nB)T,p(2)(¶mB/¶nB)T,p(3)(¶H/¶nB)s,p,(4)(¶F/¶nB)T,p,(5)(¶G/¶nB)T,p,(a)(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(1)、(3)是化学势(b)(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(3)、(5)是化学势(c)(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(2)、(3)是化学势(d)(1)、(2)、(4)是偏摩尔量；
3、(3)、(5)是化学势上述结论正确的是()4.273K，10p$下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：()(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定5.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：(A)(¶H/¶S)p=T(B)(¶F/¶T)V=-S(C)(¶H/¶p)S=V(D)(¶U/¶V)S=p6.等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将()(A)增加(B)
4、减小(C)不变(D)不一定7.在101.325kPa压力下，1.5molH2O(l)由10℃升至50℃，已知H2O(l)的平均摩尔定压热容为75.295J·K-1·mol-1，则此过程中体系的熵变为：()(A)6.48J·K-1(B)1.8225kJ·K-1(C)78.94J·K-1(D)14.93J·K-18.把下列化学势与偏摩尔量区别开来：()(1)(¶S/¶nB(2)(¶H/¶nB)S,p,(3)(¶U/¶nB)T,V,(4)(¶F/¶nB)T,V,(A)(1)、(4)偏摩尔量；(2)、(3)化
5、学势(B)(1)偏摩尔量；(2)化学势；(3)、(4)都不是(C)(1)偏摩尔量；(2)、(4)化学势；(3)都不是(D)(2)化学势；(3)、(4)偏摩尔量；(1)都不是9.某气体服从状态方程式pVm=RT+bp（b为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化()为：（）(A)>0B<0(C)=0（D）不确定值10.理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：()AΔS体>0，ΔS环<0BΔS体<0，ΔS环>0CΔS体>0，ΔS环=0DΔS体=0，
6、ΔS环=011.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变及环境的熵变应为：（）(A)>0，=0（B）<0，=0(C)>0，<0（D）<0，>012.在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?()(A)DS体>0(B)DS环不确定(C)DS体+DS环>0(D)DS环<013.对于平衡态的凝聚相体系,压力p表示什么含义?()(A)101.3kPa(B)外压(C)分子间引力总和(D)分子运动动量改变量的统计平均值14.范德华气体绝
7、热向真空膨胀后，气体的温度：()(A)上升(B)下降(C)不变(D)无法确定15.某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：()(A)不变(B)增大(C)减少(D)不能确定16.理想气体等温过程的ΔF。()(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定17.在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?()(A)ΔS体+ΔS环>0(B)ΔS体+ΔS环<0(C)ΔS体+ΔS环=0(D)ΔS体+ΔS环的值不能确定
8、18.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：()(A)ΔS体>0(B)ΔS体<0(C)ΔS体=0(D)难以确定19.某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：()(A)增加(B)下降(C)不变(D)难以确定20.吉布斯自由能判据可以写作：()（A）(dG)T,p,W=0≤0（B）(dG)≤0（C）(dG)T,p,W=0≥0（D）(dG)≥021.下列过程均为等温等压过程，根据公式
