2020年高中化学鲁科版选修三第2章 第3节 第2课时 配位键和金属键.ppt

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1、第2章第3节课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关设计1设计2考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第2课时第2课时　配位键和金属键一、配位键1．配位键的概念成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。2．配位键的形成条件成键的微粒一方有，另一方有。孤对电子空轨道空轨道孤对电子A→B孤对电子空轨道配位键d轨道s、p轨道过渡金属孤对电子CONH3Cl－NOCN－二、金属键1．概念金属中“”和之间存在的强的相互作用。2．成键微粒和。3．实质金属键本质是一种作用。自由电子金属阳离子自由电子金属阳离子电性4．特

2、征(1)金属键没有共价键所具有的和。(2)金属键中的电子在整个里运动，属于整块固态金属。方向性饱和性三维空间5．金属性质(1)由于固态金属中有，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。(2)在外接电源的条件下，由于自由电子能而形成电流，从而使金属表现出。(3)金属中有温度差时，由于自由电子能通过与，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出。自由电子沿着导线由负极向正极流动导电性金属阳离子间的碰撞导热性1．配位键是共价键吗？配位化合物中一定含有过渡元素吗？分析：配位键中共用电子对是由成键原子一方提供而不是由双方共同提供的，是

3、一种特殊的共价键。配位化合物中不一定含有过渡元素，如NH4Cl、Na[Al(OH)4]等。2．形成化学键的微粒中，有阳离子就一定有阴离子吗？分析：不一定。金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子，有阳离子而没有阴离子。3．下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)配位键也是一种电性作用()(2)配位键实质上是一种共价键()(3)形成配位键的电子对也是由成键双方原子提供()(4)配位键具有饱和性和方向性()(5)铝可制成电缆这与金属键无关()分析：形成配位键的电子对是由成键的原子一方提供而与另一方共用的，配位键是一种特殊的共价键，因此

4、具有饱和性，方向性，配位键同共价键一样，其实质也是一种电性作用。金属导电是金属键中的自由电子在电场作用下定向移动形成的，与金属键有关。答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×分析：H3O＋中的配位键为中的配位键为。答案：A1．定义金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。2．特点(1)成键微粒是金属阳离子和自由电子；(2)金属键无方向性和饱和性；(3)金属键存在于金属单质和合金中。3．金属键强弱的比较金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。4．

5、金属键对物质性质的影响(1)金属键越强，晶体熔沸点越高。(2)金属键越强，晶体硬度越大。[例1]物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般说来金属阳离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔点高于钾[解析]根据题目所给条件：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋Mg

6、2＋，金属键Mg强于Ca；用以上比较方法可推出：价电子数Mg>K，离子半径Mg2＋K，硬度Mg>K；钙和钾位于同一周期，价电子数Ca>K，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，熔点Ca>K。[答案]A金属键的强弱不仅影响金属的物理性质，也影响其化学性质，金属键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大，金属越难失电子，金属活泼性越弱，如Na、Mg、Al熔沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，而金属活泼性逐渐减弱。2．配合物(1)形成配位化合物的条件：①中心原子必须具有空轨道，可以是带电的离子，如[Cu(NH3)4]SO4中的

7、Cu2＋；也可以是电中性的原子，如羰基镍[Ni(CO)4]中的Ni。元素周期表中所有金属元素的原子都可作为中心原子，而过渡金属元素的原子最符合这一条件，因此过渡金属元素最易形成配合物。(2)三种常见的配合物：①氢氧化二氨合银([Ag(NH3)2]OH)[Ag(NH3)2]OH中含有H3N→Ag＋配位键，其组成可表示为[H3N→Ag←NH3]＋OH－②硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4)[Cu(NH3)4]SO4中含有H3N→Cu2＋配位键。③[Fe(SCN)n](3－n)＋(n＝1～6)(3)配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属

8、离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。[例2]下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C