2019年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键课时跟踪训练 鲁科版选修3

《2019年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键课时跟踪训练 鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键课时跟踪训练鲁科版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)A．Na2O2B．H3O＋C．NH4ClD．NaOH解析：Na2O2中含离子键和共价键；H3O＋中含共价键和配位键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键。答案：C2．[双选题]下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．由非金属

2、元素形成的化合物中不可能含有离子键解析：离子键的静电作用包括静电引力与静电斥力两个方面，所以A项错误；B项正确，如AlCl3、BeCl2是由金属元素与非金属元素通过共价键形成的共价化合物；C项正确，如HCl是通过共价键形成的；D项错误，如NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物，其中存在NH与Cl－形成的离子键。答案：AD3．下列有关金属的说法正确的是(　　)A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属的导电、导热性均与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动解析：A中金属原子脱落下来的电子是自由

3、电子，其导电的实质是自由电子的定向移动，故A、D错，B正确。C中金属原子失去电子越容易，还原性越强，其还原性的强弱与失去电子的数目多少无关，故C错。答案：B4．下列关于配合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，所以A正确，B错误；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，所以C正确；配合物应用领域特别广泛，D

4、正确。答案：B5．下列叙述错误的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析：A项正确，这是离子键和共价键的特征；B项正确，离子键的强弱可根据F＝k判断；C项错误，形成配位键的条件是形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子；D项正确，这是金属键的本质。答案：C6．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线

5、C．用铂金做首饰D．铁易生锈解析：铁制品做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关。B项利用了铝易导电，与金属键有关。铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也与金属键有关。铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。答案：D7．[双选题]下列说法不正确的是(　　)A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．物质中有阳离子，则必定有阴离子D．物质中有阴离子，则必定有阳离子解析：离子化合物由阴离子和阳离子组成，而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的NH，A错误；金属原子与非金属原子之间既可以形成

6、阴、阳离子以离子键结合，也可以以共价键结合，当二者电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共价键，B正确；在金属固体中只有阳离子和自由电子，无阴离子，但物质中有阴离子，必定有带正电荷的阳离子，因为物质呈电中性，所以C错误，D正确。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)铝与氯气反应可以生成AlCl3，实验测定AlCl3只是一个化学式，它实际是以Al2Cl6分子的形式存在，结构式是。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头，并用共价键和配位键理论来解释其中的结构。解析：中心原子Al价电子排布式为3s23p1。Al2Cl6分子中Al有4个价电子对，为sp3杂化

7、，其中有一个空的sp3杂化轨道，Cl原子有孤对电子，能形成配位键。答案：Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近的一个Cl原子上的孤对电子形成配位键。9．(9分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由__________键形成的。(2)Na3N