铁生锈的探究.ppt

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1、我探究，我发现取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5只试管中（如图）进行下面的实验。（1）在试管①中加入稀盐酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；（2）在试管②中加入少量的食盐溶液，先浸湿铁钉再使铁钉的一半浸没在溶液中；（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉花球上；（4）在试管④中注满冷却后的沸水，塞紧橡皮塞；（5）在试管⑤中加入少量干燥剂（生石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在棉球上，塞紧橡皮塞。试管①②③④⑤立即观察一天后三天后一周后使铁发生锈蚀的条件有哪些？铁生锈的必要条件有哪些？O2、H2O、酸性物质、盐等物质O2、H2O铁生锈铜生锈变量控制变量测

2、定变量Fe、O2、H2OFe、O2Fe、H2OCu、O2、H2OCu、O2、CO2Cu、H2O、CO2CO2H2OO2H2OO2Cu、O2、H2O、CO2铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈的必要条件是：(2)写出铜生锈产生铜绿的化学方程式:(3)推测铜和铁，更易生锈。溶有co2co2O2、CO2、H2O2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2（OH）2CO3Fe小林同学发

3、现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。[猜想]据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的结果。O2CO2[设计与实验]鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜的锈蚀条件的探究”实验如下图所示：（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜最先生锈（填字母编号）。植物油ABC蒸馏水蒸馏水DB（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；

4、从D试管的实验中，获得的结论是。[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。O2、CO2水是铜生锈的必要条件植物油ABC蒸馏水蒸馏水D或氧气二氧化碳E[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。植物油ABC蒸馏水蒸馏水DO2或CO2实验探究,可采用多组对比实验的方法进行控制变量来测定变量达到实验的目的。实验药品、步骤实验现象（比较反应速率）实验结论铁丝、铁粉分别与稀硫酸反应铁粉与稀硫酸反应速率。铁丝分

5、别与冷、热稀硫酸反应铁钉与热稀硫酸反应速率。锌粒分别与硫酸含量为0.1%、30%的硫酸溶液反应锌粒与30%的硫酸溶液反应速率。快快接触面积越大反应速率快温度高反应速率快快反应物浓度越大反应速率快化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。如图4所示下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是()C家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些孔.请你说说这种变化的优点是什么?答：增加煤与空气的接触面积，使煤燃烧

6、更快更充分。影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再做出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中)序号生活事例猜想验证方法或操作(1)空气中水蒸气含量高,铁易生锈。(2)取两根相同的木条，一根单独燃烧，一根在酒精灯上燃烧。反应物浓度越大,反应速率越快。温度越高，反应速率越快。将相同的锌粒分别与H2SO4浓度不同的稀硫酸反应。煤炉温度高时，煤燃烧速度快影响化学反应速率的因素：1、反应物本身的性质所决定；2、反应条件也能影响化学反应速

7、率。反应物浓度越大反应快温度高反应快接触面积大反应快催化剂加快或减慢—————内因外因……。向三支分别盛有纯净的铜丝、镁条、铁丝的试管中加入足量稀硫酸，产生气体速率最快的是，不产生气体的是，产生气体速率较慢的是。如果根据此现象能判断金属活泼性，请你推测他们的活泼性由强到弱的顺序是，你还能根据什么现象也能做出这样的判断（举例）：镁铜铁Mg、Fe、Cu镁条能在空气中燃烧；铁丝不能在空气中燃烧，但能在纯氧气中燃烧；在同样的条件下铜比铁更难生锈。