2014年王欢化合价.ppt

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1、物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶12∶3同种物质中原子个数比是固定的。1∶1观察下列物质中各原子的个数比:为什么氯化氢中氢氯原子的个数比是1:1为什么形成氯化钠晶体中钠离子与氯离子为1∶1？为什么水中氢氧原子的个数比是2:1化合价第二课时电子的得失，化合价的负正，得失的电子数目化合价的数值一种元素的原子跟其他元素的原子，叫做这种元素的化合价。2、化合价的实质元素的一个原子在其他元素的原子化合时，或的数目。1、化合价的定义得到或失去电子共用电子对相互化合的数目主要取决于该元素原子最外层电子数12+11Na82+17Cl8

2、72+8O62+12Mg82NaClMgCl2Na2OMgO1、H2O2N2PFeCu2、HClH2OH2SHFHBrNH33、H2ONO2COFe2O3HgOCuO4、CuOCuCl2FeCl3Al2O3HgONaCl5、FeOFe2O3COCO2CuOCu2OHClHClOHClO3HClO4KMnO4K2MnO46、NH4NO3000000+1-1+1-2+1-2+1-1+1-1-3+1+1-2+4-2+2-2+3-2+2-2+2-2+2-2+2-1+3-1+3-2+2-2+1-1+2-2+3-2+2-2+4-2+2-2+1-2+1-

3、1+1+1-2+1+5-2+1+7-2+1+7-2+1+6-2-3+1+5-2找找规律！三、化合价的一般规律（2）H的化合价为+1价；（3）O的化合价为-2价；（4）在化合物中元素化合价的代数和为0。1.化合价标在元素符号的正上方，符号在前，数字在后。2、化合价的一般规律1+1HH2O+1-21×2+(-2)=0（1）在化合物中元素化合价有正有负二、化合价（5）金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。★元素的化合价是由原子的____________决定。★元素的化学性质是由原子的____________决定。★

4、元素的分类是由原子的____________决定。最外层电子数最外层电子数最外层电子数根据以上的规定，推算下列物质中其他元素的化合价解：设氯元素化合价为x1+x+(-2)×4=0解：设铁元素化合价为x2x+(-2)×3=0x=+7x=+31、请思考HClO4中氯元素的化合价。2、请计算Fe2O3中铁元素的化合价。★在化合物中元素化合价的代数和为0。HClO4x-2+1Fe2O3-2x计算出下列化合物中氮元素的化合价（1）NO（2）NO2（3）NH3（4）N2+2价+4价-3价0价（6）同种元素在不同物质中可显不同的化合价；（7）单质中，元素

5、的化合价为0。元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7钙Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3、+2、+4、+5锰Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5锌Zn+2化合价记忆歌诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，铜汞一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六，金属正价定记住，所有单质均为零。CO

6、CO2H2SSO2SO3FeCl2FeCl3+2+4-2+4+6+3+2氯化亚铁氯化铁练习：分别标出下列物质中的碳、硫、铁元素的化合价氢氧化钙：Ca(OH)2碳酸钙：CaCO3硝酸铜：Cu(NO3)2硫酸钡：BaSO4氢氧化铁：Fe(OH)3这些化学式与前面的化学式有何不同？①这些化学式中元素种类较多，不只2种。②这些化学式有的有括号。3.原子团：在化学反应中做为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。如何计算原子团的化合价？氢氧根OH+1-2原子团的化合价为：-2+1=-1氢氧根OH-1★原子团的化合价等于组成各元素化合价总数的代数和。原子团

7、：在化学反应中作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1根的名称根的符号常见化合价磷酸根PO4-3高锰酸根MnO4-1锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1KMnO4K2MnO4KClO3+1-1+1-2+1-1原子团的化合价记忆歌诀：负一硝酸氢氧根，NO3、OH－1，负二硫酸碳酸根，SO4、CO3－2,负三记住磷酸根，PO4－3，正一价的是铵根。NH4+1根的名称根的符号离子符号氢氧根OH硝酸根NO3硫酸根SO4碳酸根CO3铵根NH4OH-N

8、O3-SO42-CO32-NH4+根的名称根的符号离子符号磷酸根PO4高锰酸根MnO4锰酸根MnO4氯酸根ClO3PO43-MnO4-MnO42-ClO3-+13283+1328